Öka/minska tryck
Hej,
Jag läser Kemi 2, och har en fundering kring jämviktsreaktioner.
Jag har väldigt svårt för att lära mig om jag inte förstår/kan visualisera vad det är som sker.
Om jag förstår det rätt så kan man minska trycket i en reaktion, för att reaktionen ska gå mer åt höger, eller minska trycket för att reaktionen ska gå åt det håll det är flest partiklar, ofta åt vänster.
När man minskar trycket, ökar man "volymen?", men i den matematiska ekvationen delar man koncentrationerna med två, och när man ökar trycket minskar man volymen, och koncentrationerna blir fördubblade? Förstår jag detta rätt?
Det är i detta ovan som jag går vilse. Vad menar man med öka trycket? Öka volymen av vad? När jag läser tryck så tänker jag på vakum. Varför delad med två eller multiplicerat med två?
Hur skulle det gå till rent praktiskt om man industriellt ville öka/minska trycket?
Tack för svar!
Lite rörigt, men "ökat tryck" är egentligen samma sak som ökad koncentration för ämnen i gasfas. Man kan skriva om ideala gaslagen pV=nRT på formen n/V=p/(RT). Men eftersom koncentrationen c=n/V kan man skriva c=p/(RT). Med andra ord - ökat p ger ökat c. Då är följdfrågan om du förstår varför högre koncentration av ämnet förskjuter jämvikten så att det bildas mer av ämnena på "andra sidan"?
Notera också att det alltså måste vara trycket hos ett ämne som deltar i jämvikten som ändras för att det ska påverka jämviktsläget. Att öka trycket av en inert gas påverkar inte jämvikten.
Industriellt använder man kompressorer för att öka trycket. Sänka trycket kan man göra med en vakuumpump, men inom kemisk industri är det mycket vanligare att man jobbar vid höga tryck.
