OH och H koncentration
Vilket är [H+] i en blandning av 50 cm3
2 molar HCl och 50 cm3
4 molar NaOH?
Förstår inte svaret på denna. Reaktionsformeln blir NaOH + HCl ---> NaCl + H + OH
Förhållandet är alltså 1:1 mellan varje reaktant och produkt som bildas. Eftersom vi har 0,1 mol Hcl måste vi också därför ha 0,1 mol NaOH för att allt ska reagera. Den totala volymen är 0.05 dm3 x 2 alltså 0,1 dm3. Bör inte då vätejon koncentrationen vara 0,1/0,1= 1mol/dm3. Svaret säger 1 x 10(^-14). Förstår inte hur de tänkt,
Din reaktionsformel stämmer inte riktigt. Du får inte H + OH, utan de sätts ihop till vatten. Sen när syran är slut har du bara NaOH kvar. Från [OH] kan du räkna ut pOH och ta 14 minus det för att få pH, och sen översätta till koncentration.
Micimacko skrev:Din reaktionsformel stämmer inte riktigt. Du får inte H + OH, utan de sätts ihop till vatten. Sen när syran är slut har du bara NaOH kvar. Från [OH] kan du räkna ut pOH och ta 14 minus det för att få pH, och sen översätta till koncentration.
Jaha okej förstår! Det gör alltså att vi får 0,100 mol NaOH kvar alltså som inte reagerat med saltsyran. Så eftersom vatten är neutralt påverkar det inte pH och därför räknar man istället av överskottet NaOH vi har.
Jag har även en till fråga, varför blir alltid [H] x [OH] = 10^-14
Det är väl vad halva kursen i kemi 2 handlar om 🙈 Finns säkert någon kort förklaring också, testa sök på Youtube efter löslighetsprodukt.
Micimacko skrev:Det är väl vad halva kursen i kemi 2 handlar om 🙈 Finns säkert någon kort förklaring också, testa sök på Youtube efter löslighetsprodukt.
Det jag läser just nu är kemi 1, men ok
Jag förstod det, men jag tror inte det är meningen att du ska kunna svara på varför det blir så än. Det kommer senare 🙂
Micimacko skrev:Jag förstod det, men jag tror inte det är meningen att du ska kunna svara på varför det blir så än. Det kommer senare 🙂
Okej, tack för hjälpen!
