Ofullständig och fullständig förbränning av heptan, toluen och etanol
Hej!
Jag har gjort en laboration där jag antände heptan, toluen och etanol och sedan jämförde lågfärgerna. Jag undrar om mitt resonemang nedan stämmer:
Toluen: gulorange lågfärg -> ofullständig förbränning, stor bred låga eftersom molekylen är ganska stor och rund
Heptan: ljusare gulorange lågfärg -> ofullständig förbränning, högre låga än toluen, brann längre än toulen eftersom heptan har fler bindningar som måste brytas
Etanol: blå lågfärg -> fullständig förbränning, brinner väldigt snabbt - liten molekyl med färre bindningar som behöver brytas
Jag undrar vad de är som gör att toluen och heptan förbränns ofullständigt medan etanol förbränns fullständigt. Jag gissar att det beror på att toluen och heptan behöver många mol syrgas för att förbrännas fullständigt. Stämmer detta?
Tack på förhand!
Överlag stämmer ditt resonemang gällande hur fullständig förbränningen var. Vid fullständig förbränningen bör endast en blå låga ses, då rester av kolvätet/sot inte längre finns kvar.
Och ja det går åt mer syrgas för att förbränna t.ex. toluen fullständigt, än etanol. Fullständig förbränning kan fås ändå, genom att rökgaserna (med sot och rester av oförbränt toluen i) tillförs ännu mer syrgas - men det blir då "utanför" lågan.
Okej, tack för hjälpen!
