Obegripligt steg i laborationen "Titrerkurvor med precision"

Jag läser just nu Kemi 2 på distans via Hermods och håller på med laboration nr.3 "Titrerkurvor med precision". Man ska titta på en film där en lärare utför en laboration och sedan följa instruktioner samt skriva en labbrapport. Det finns ett "steg" eller "kommentar" i instruktionerna som jag verkligen inte förstår vad som menas med.

Detta är instruktionerna:

FÖRSÖK I: TITRERING AV STARK SYRA

Steg A: Starta filmen, se hela filmen utan avbrott. Skapa dig en helhet av laborationen.

Steg B: Starta nu filmen igen och fokusera på FÖRSÖK I

Steg C: Försöket börjar med att läraren riggar byretten och sköljer den med 5-10 cm3
natriumhydroxidlösning. Kontroll görs: går kranen lätt och är den tät? Byretten fylls sedan med natriumhydroxidlösning och nollställs sedan.

Steg D: 20,0 cm3 saltsyra mäts upp och förs över till bägaren som står på magnetomröraren. pH-värdet i syran mäts. Läs av och anteckna.

Steg E: Läraren startar titreringen. Natriumhydroxidlösning tillsätts portionsvis, cirka 1 cm3 i taget. Läs av lösningens pH-värde 10-15 sekunder efter varje tillsats. Anteckna

Steg F: Omkring den beräknade ekvivalenspunkten (± 2 cm3) bör proportionerna vara cirka 0,2 cm3

Steg G: Läraren avbryter försöket när pH-värdet börjar bli konstant.

Steg H: Rita grafen på ett millimeterpapper eller i ett kalkylprogram, där pH-värdet är en funktion av tillsatt volym natriumhydroxidlösning.

Steg I: Markera ekvivalenspunkten mitt på kurvans brantaste del (inflexionspunkten). Läs av volym tillsatt NaOH-lösning i ekvivalenspunkten. Beräkna syrans koncentration och anteckna värdet.

Fram till steg E är jag med på noterna, men vad menas egentligen med steg F? Vilka proportioner är det dom talar om? 

Tacksam för svar!