Normalpotential
I ett Cu/Mn-element mäter man cellens emk till 1,53 V. För koppar gäller att normalpotentialen e0Cu = +34 V. Beräkna normalpotentialen för mangan.
Svaret ska bli att mangan har normalpotentialen -1,19 V. Men hur kan jag veta att cellen med mangan kommer att bilda minuspolen? Den skulle ju lika väl kunna vara pluspolen och därmed ha normalpotentialen +2,87. Eller?
E = +0,34 - (-1,19) = 1,53 V
E = +1,87 - (+0,34) = 1,53 V
Mangan är en mer oädel metall än koppar, så mangan blir minuspol.
Så uppgiften går alltså inte att lösa utan den elektrokemiska spänningsserien? Jag kan dock inte hitta Mn i serien.
Jag vet inte om man förutsätts känna till det utantill, men du kan även se det om du har en lista över normalpotentialer. Reduktion av manganjoner har en lägre halvcellspotential än reduktion av kopparjoner, så koppar är en ädlare metall. Men samtidigt är det ju normalpotentialen för mangan du ska ta reda på, så det blir lite ”fusk” att göra så.
Annars märker man en sån sak om man gör experimentet själv. Får du en negativ signal från voltmetern som mäter spänningen har du förväxlat polerna.
