nmp
visst är det så att om man har två ämnen, så kommer den med högre normalpotential att reduceras?
och i en elektrolys med zink och koppar, så kommer zink att reduceras och koppar oxideras?
Tvärtom tror jag, koppar reduceras och zink oxideras. Koppar har högre normalpotential.
Lobbe skrev:Tvärtom tror jag, koppar reduceras och zink oxideras. Koppar har högre normalpotential.
Ja, i en galvanisk cell. Men jag tänker i en elektrolys nu, det blir väl omvänt?
Den reduktionsreaktion som har högst potential är den som vi kan förvänta oss i elektrolysen. Du kan kolla i din normalpotentialtabell vilken som har störst potential. De två möjliga reaktionerna är:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
naytte skrev:Den reduktionsreaktion som har högst potential är den som vi kan förvänta oss i elektrolysen. Du kan kolla i din normalpotentialtabell vilken som har störst potential. De två möjliga reaktionerna är:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
ja, eller jag tänkte om det är galvanisk cell så kommer zink oxideras och och koppar reduceras, men om det är i en elektrolys kommer det att vara tvärtom väl?
Hur menar du tvärtom? Även i en elektrolys kommer koppar reduceras, men zink kan ju inte oxideras, hur ska en Zn2+-jon oxideras? Den kan inte reduceras heller, eftersom kopparens reduktionsreaktion har högre potential.
naytte skrev:Hur menar du tvärtom? Även i en elektrolys kommer koppar reduceras, men zink kan ju inte oxideras, hur ska en Zn2+-jon oxideras? Den kan inte reduceras heller, eftersom kopparens reduktionsreaktion har högre potential.
tänkte lite fel.. tänkte positiv anod, negativ katod (pank-regeln) men det är ju inte reaktionen jag vänder på! du har rätt, tack
