Neutraliserings reaktion
uppgift från reaktion 1.
Jag räknade ut all information och fick att det behövdes 0,004 mol kalciumhydroxidlösning (Ca(OH)2). Som vi ser i uppgiften har den koncentrationen 0,350 mol/dm^3 och därför räknade jag så här:
0,004/0,350 = 0,011 dm^3= 11cm^3
men i facitet står det att man istället ska multiplicera 0,004 med 0,350 men jag förstår verkligen inte varför för enligt koncentration beräkningen (c=n/V) har facit fel.
Har jag tänkt fel eller är facitet fel? Tack på förhand för svar!
Naturare.tyvärr skrev:
Jag räknade ut all information och fick att det behövdes 0,004 mol kalciumhydroxidlösning (Ca(OH)2). Som vi ser i uppgiften har den koncentrationen 0,350 mol/dm^3 och därför räknade jag så här:0,004/0,350 = 0,011 dm^3= 11cm^3
men i facitet står det att man istället ska multiplicera 0,004 med 0,350 men jag förstår verkligen inte varför för enligt koncentration beräkningen (c=n/V) har facit fel.
Har jag tänkt fel eller är facitet fel? Tack på förhand för svar!
Hur ser reaktionsfomeln ut?
Om du är konsekvent och räknar med enheter, inte bara siffror, så har du en god chans att upptäcka om något blir fel.
40,0 cm3 saltsyra med koncentrationen 0,200 mol/dm3 innehåller 0,0400 dm3. 0,200 mol/dm3 = 0,00800 mol oxoniumjoner. För att detta skall neutraliseras krävs det 0,00800 mol hydroxidjoner. Eftersom kalciumhydroxid har formeln Ca(OH)2 är koncentrationen av hydroxidjoner 0,700 mol/dm3. Så v.0,700 mol/dm3 = 0,00800 mol => v = 0,00800mol/0,700 mol/dm3 = 0,011 dm3.
Kan du lägga in en bild av facit? Det du skriver verkar konstigt.
Smaragdalena skrev:Naturare.tyvärr skrev:
Jag räknade ut all information och fick att det behövdes 0,004 mol kalciumhydroxidlösning (Ca(OH)2). Som vi ser i uppgiften har den koncentrationen 0,350 mol/dm^3 och därför räknade jag så här:0,004/0,350 = 0,011 dm^3= 11cm^3
men i facitet står det att man istället ska multiplicera 0,004 med 0,350 men jag förstår verkligen inte varför för enligt koncentration beräkningen (c=n/V) har facit fel.
Har jag tänkt fel eller är facitet fel? Tack på förhand för svar!
Hur ser reaktionsfomeln ut?
Om du är konsekvent och räknar med enheter, inte bara siffror, så har du en god chans att upptäcka om något blir fel.
40,0 cm3 saltsyra med koncentrationen 0,200 mol/dm3 innehåller 0,0400 dm3. 0,200 mol/dm3 = 0,00800 mol oxoniumjoner. För att detta skall neutraliseras krävs det 0,00800 mol hydroxidjoner. Eftersom kalciumhydroxid har formeln Ca(OH)2 är koncentrationen av hydroxidjoner 0,700 mol/dm3. Så v.0,700 mol/dm3 = 0,00800 mol => v = 0,00800mol/0,700 mol/dm3 = 0,011 dm3.
Kan du lägga in en bild av facit? Det du skriver verkar konstigt.
Absolut!
Fel i facit. n.c har enheten mol.mol/dm3 = mol2/dm3. Kvadratmol är inte särskilt använbara, tror jag!
Smaragdalena skrev:Fel i facit. n.c har enheten mol.mol/dm3 = mol2/dm3. Kvadratmol är inte särskilt använbara, tror jag!
Okej toppen! Tack så mycket!
