Neutralisering. Svag syra, stark bas
Hej! Jag har fastnat på en uppgift som förvirrar mig väldigt mycket. Så här ser uppgiften ut:
Propansyra, C2H5COOH, neutraliseras med natriumhydroxid.Då sker följande neutralisations reaktion:
C2H5COOH (aq) + NaOH (aq) → H2O + C2H5COO- (aq) + Na+ (aq)
Efter reaktionen är konc. propanatjoner 0,05 M. pKa = 4,85 för propansyra.
Beräkna pH-värdet vid ekvivalenspunkten då pKw = 14,10.
Jag hade älskat att skriva hur långt jag har kommit men jag har ingen aning vad jag ska göra... Det ända jag har gjort är beräkningen för Kb värdet genom att ta 10^-pKb, men jag vet inte ens ifall man behöver ha Kb värdet för att lösa uppgiften. Dessutom så ska pH bli 5,28 enligt facit, men är inte det fel, eftersom vid ekvivalenspunkten för en stark bas och svag syra så ska pH bli högre än 7, eller det är vad jag har lärt mig. Uppskattar hjälp med denna uppgiften!
Du har rätt i att lösningen borde vara basisk vid ekvivalenspunkten. Är du säker på att det inte är pOH som är 5,28?
Man får väl anta att det är totalhalten propanatjoner som är 0,05 M, d v s syra plus anjoner.
Vid ekvivalenspunkten har vi en lösning som är likadan som om det hade varit natriumpropanat man hade löst upp. Om man har 0,05 mol propanatjoner, så bildas det x mol propionsyra och x mol hydroxidjoner, med an det finns kvar 0,05-x mol propanatjoner. Hur ser uttrycket för Kb ut när du sätter in dessa värden?
Smaragdalena skrev:Du har rätt i att lösningen borde vara basisk vid ekvivalenspunkten. Är du säker på att det inte är pOH som är 5,28?
Man får väl anta att det är totalhalten propanatjoner som är 0,05 M, d v s syra plus anjoner.
Vid ekvivalenspunkten har vi en lösning som är likadan som om det hade varit natriumpropanat man hade löst upp. Om man har 0,05 mol propanatjoner, så bildas det x mol propionsyra och x mol hydroxidjoner, med an det finns kvar 0,05-x mol propanatjoner. Hur ser uttrycket för Kb ut när du sätter in dessa värden?
Då får man väl att Kb = x²/(0.5-x), försumma x antar jag och så får man konc. för hydroxid jonen. Därefter beräkna pOH (vilket blev 5.28) och sen 14.10 - 5.28 för pH. Men jag förstår inte hur man kommer fram till det som du sa innan, att det bildas propionsyra och hydroxidjoner. Enligt reaktionsformeln i uppgiften står det att det bildas propanatjoner och vatten... kan du vara snäll och förklara det?
Om du löser upp en svag syra i vatten bildas det oxoniumjoner och syrans korresponderande bas, men en hel del av syramolekylerna reagerar inte. Det blir en jämvikt, och om du känner till syrakonstanten och totalhalten kan du beräkna pH-värdet.
Om du löser upp ett salt av en svag syra i vatten så bildas det oxoniumjoner och syran, men en hel del av jonerna reagerar inte. Det blir en jämvikt, och om du känner till baskonstanten och totalhalten kan du beräkna pH-värdet om du beräknar pOH först.
Tänk på att pKw har ett något ovanligt värde i det här fallet.
Smaragdalena skrev:Om du löser upp en svag syra i vatten bildas det oxoniumjoner och syrans korresponderande bas, men en hel del av syramolekylerna reagerar inte. Det blir en jämvikt, och om du känner till syrakonstanten och totalhalten kan du beräkna pH-värdet.
Om du löser upp ett salt av en svag syra i vatten så bildas det oxoniumjoner och syran, men en hel del av jonerna reagerar inte. Det blir en jämvikt, och om du känner till baskonstanten och totalhalten kan du beräkna pH-värdet om du beräknar pOH först.
Tänk på att pKw har ett något ovanligt värde i det här fallet.
Tack för hjälpen! Förstår kemin bakom detta nu.
