Neutralisering
Kan man neutralisera en NaOH lösning med ättika? Är det någon säkerhetsrisk isåfall man bör tänka på? Jag är har en flaska ättika här (essig essenz, 25% säure, står det på flaskan då jag just nu är i Tyskland) och tänkte om jag kan använda den till att neutralisera en NaOH lösning, det känns som att det borde men jag har i kursen hittills inte läst något om hur man neutraliserar en stark bas med en svag syra, det kanske tillhör kemi 2?
Flyttar tråden till Ke1, där den verkar höra hemma. /Smaragdalena, moderator
Ja det går bra. Du får en ofarlig lösning av natriumacetat som går att spola ner i vasken.
Eftersom mängdförhållandena mellan natriumhydroxid och ren ättiksyra är 1:1 i reaktionen, betyder det att jag behöver lika stor substansmängd NaOH som CH3COOH för att neutralisera?
Jag vet inte om faktumet att den ena är svag och den andra är stark har något att göra med hur stor substansmängd som ska användas vid neutralisering, det känns ju inte som det men jag vet inte om jag kanske har missat något.
Nej, om du tillsätter lika många mol av en stark bas som du har av en svag syra, kommer den resulterande lösningen att bli basisk, men det gör iget för den blir inte så vansinnigt basisk. Vill du göra ig av med ättiksyran, så tillsätt lite bas, häll ut det i avloppet soch spola med mycket vatten. Du kan också bara hälla ut ättiksyran i avloppet och spola med mycket vatten.
