Neutralisering
Hej, jag ska lösa en uppgift som har med neutralisering och göra... jag har försökt att lösa den men jag känner mig väldigt osäker på mitt svar
Uppgiften är:
"En HCL-lösning med koncentrationen:0,020 mol/dm3 och volymen 250 ml ska neutraliseras med en NaOH-lösning med koncentrationen 0,010 mol/dm3. Vilken volym av den basiska lösningen går åt?"
Jag räknade ut substansmängden för HCL (=0,05 mol) och antog att NaOH-lösnigen substansmängd bör vara lika stor efetrsom att vi behöver "lika många partiklar" av varje lösning för att kunna neturalisera det till pH 7.
Om jag har substansmängden och koncentrationen av NaOH så tänkte jag att jag kunde räkna ut volymen som blev = 5 dm3
På uppgift b) ska man istället neutralisera saltsyran med en CaOH-lösning. Man har like stor koncentration för CaOh-lösningen som man hade av NaOH-lösningen i uppgift a), alltså 0,010 mol/dm3. Så här antar jag att man gör precis likadant som i a... men det känns inte riktigt rätt att det blir samma
Du har räknat fel på volymen av NaOH-lösningen.
Om du har så kommer 1 mol att ge 1 mol hydroxidjone r.Om koncentrationen av är kommer alltså koncentrationen av hydroxidjoner att bli .
Om du har så kommer 1 mol att ge dig 2 mol hydroxidjoner. Om koncentrationen av är kommer alltså koncentrationen av hydroxidjoner att bli .
