Neutralisationsberäkningar

Hej!

Jag har fastnat på denna:

För att neutralisera 25,0 cm³ H₂SO₄ lösning gick det åt 41,45 cm³ NaOH lösning med koncentrationen 0,100 mol/dm³.

Jag fattar inte hur jag ska göra, svavelsyra är ju en tvåprotonig syra vet jag, och jag antar att man ska tänka på det när man gör uträkningarna men jag fattar inte hur man ska använda den faktan.

Mer än det har jag räknat ut:

$\begin{matrix} N a O H & H_{2} S O_{4} \\ V = 0, 04145 d m^{3} & V = 0, 025 d m^{3} \\ c = 0, 100 m o l / d m^{3} & c = ? \\ n = 0, 004145 m o l & n = 0, 004145 m o l \end{matrix}$

Ska n(H₂SO₄) multipliceras med 2 för den är 2 protonig? Jag förstår inte riktigt..

Tack på förhand!

Det stämmer, för att neutralisera den så är alltså molförhållandet 1:2

Den fullständiga formeln för att neutralisera svavelsyra är alltså;

H₂SO₄ + 2NaOH $\leftrightarrow$ NaSO₄+ 2H₂O

Pikkart skrev:
Den fullständiga formeln för att neutralisera svavelsyra är alltså;
H₂SO₄ + 2NaOH $\leftrightarrow$ NaSO₄+ 2H₂O

I facit står det att svaret blir 0,0829 mol/dm3 men jag får något helt annat om jag tar 2n(NaOH)/v(H2SO4)

Jag hade tänkt fel, men jag skickar lösningen, för jag vet att kolla tillbaka på gamla trådar är till stor hjälp, i alla fall för mig när det inte är något jag förstår..

$c (H_{2} S O_{4}) = \frac{0, 5 n (N a O H)}{v (H_{2} S O_{4})} = \frac{0, 5 \times 0, 004145}{0, 025} = 0, 0829 m o l / d m^{3}$

Svara

Visa senaste svar