4 svar
281 visningar
SimonL behöver inte mer hjälp
SimonL 247
Postad: 26 maj 2020 20:27

Neutralisationsberäkningar

Hej!

Jag har fastnat på denna:

För att neutralisera 25,0 cm3 H2SO4 lösning gick det åt 41,45 cm3 NaOH lösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3.

 

Jag fattar inte hur jag ska göra, svavelsyra är ju en tvåprotonig syra vet jag, och jag antar att man ska tänka på det när man gör uträkningarna men jag fattar inte hur man ska använda den faktan.

 

Mer än det har jag räknat ut: 

NaOHH2SO4V=0,04145 dm3V=0,025 dm3c=0,100 mol/dm3c=?n=0,004145 moln=0,004145 mol

Ska n(H2SO4) multipliceras med 2 för den är 2 protonig? Jag förstår inte riktigt..

Tack på förhand!

Pikkart 953
Postad: 26 maj 2020 20:32

Det stämmer, för att neutralisera den så är alltså molförhållandet 1:2

Pikkart 953
Postad: 26 maj 2020 20:33

Den fullständiga formeln för att neutralisera svavelsyra är alltså;

H2SO4 + 2NaOHNaSO4+ 2H2O

SimonL 247
Postad: 26 maj 2020 20:51
Pikkart skrev:

Den fullständiga formeln för att neutralisera svavelsyra är alltså;

H2SO4 + 2NaOHNaSO4+ 2H2O

I facit står det att svaret blir 0,0829 mol/dm3 men jag får något helt annat om jag tar 2n(NaOH)/v(H2SO4)

SimonL 247
Postad: 26 maj 2020 21:28 Redigerad: 26 maj 2020 21:44

Jag hade tänkt fel, men jag skickar lösningen, för jag vet att kolla tillbaka på gamla trådar är till stor hjälp, i alla fall för mig när det inte är något jag förstår..

c(H2SO4)=0,5n(NaOH)v(H2SO4)=0,5×0,0041450,025=0,0829 mol/dm3

Svara
Close