Neutralisation och titrering
Hej, har en uppgift men osäker på om jag gjort rätt, frågeställningen är:
"Just den här dagen skulle Dr Jekyll utföra en neutralisation av en syra och en bas. Anledningen var att han ville mäta koncentrationen saltsyra i 20,00 cm3 saltsyralösning med hjälp av analysmetoden titrering. Han behövde göra detta för att kunna tillverka mer elixir där saltsyra ingick som en ingrediens. Det visade sig att det gick åt 18,34 cm3 0,125 M natriumhydroxidlösning."
Sedan ska man själv räkna ut koncentrationen. det jag har kommit fram till hitills är:
Den kemiska reaktionen vid experimentet är följande:
H3O-(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → 2 H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
För att räkna ut koncentrationen används formeln c=n/V. Dr Jekyll kom fram till att det gick åt 18,34 cm3 0,125 mol/dm3 natriumhydroxidlösning för att nå ekvivalenspunkten. För att räkna ut koncentrationen används n = c*V
c = 0,125 mol/dm3
V = 18,34 cm3 = 18,34 * 10-3 dm3
n = c * V = 0,125 mol/dm3 * 18,34 = 2,29
2,29/20 = 0,115 mol / dm3.
Ser detta korrekt ut?
Enligt en uppgift i boken står det att 19,2 cm3 NaOH lösning också kan skrivas: 19,2 x 10^-3 dm3. Hur vet jag att det just är 10 -3 dm3? och gäller det även utifall det skulle vara 18,34 cm3 NaOH lösning. 
och sedan i svaret, varför är det helt plötsligt 9,6 * 10-2 mol/dm3 när de tal jag dividerade för att få 9,6 var 10-3 mol/dm3? Jag förstår inte varför det ändras.
Ambalrith skrev:Hej, har en uppgift men osäker på om jag gjort rätt, frågeställningen är:
"Just den här dagen skulle Dr Jekyll utföra en neutralisation av en syra och en bas. Anledningen var att han ville mäta koncentrationen saltsyra i 20,00 cm3 saltsyralösning med hjälp av analysmetoden titrering. Han behövde göra detta för att kunna tillverka mer elixir där saltsyra ingick som en ingrediens. Det visade sig att det gick åt 18,34 cm3 0,125 M natriumhydroxidlösning."
Sedan ska man själv räkna ut koncentrationen. det jag har kommit fram till hitills är:
Den kemiska reaktionen vid experimentet är följande:
H3O-(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → 2 H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
H3O+(aq)
För att räkna ut koncentrationen används formeln c=n/V. Dr Jekyll kom fram till att det gick åt 18,34 cm3 0,125 mol/dm3 natriumhydroxidlösning för att nå ekvivalenspunkten. För att räkna ut koncentrationen används n = c*Vc = 0,125 mol/dm3
V = 18,34 cm3 = 18,34 * 10-3 dm3
ja
n = c * V = 0,125 mol/dm3 * 18,34 = 2,29
nej, här glömde du 10-3 samt enheter
2,29/20 = 0,115 mol / dm3.Ser detta korrekt ut?
nej. Här ska du ta korrekt resultat för antal natriumhydroxid i mol som är lika stor som antal HCl i 20 ml som sedan ska räknas om i koncentration per liter.
Enligt en uppgift i boken står det att 19,2 cm3 NaOH lösning också kan skrivas: 19,2 x 10^-3 dm3. Hur vet jag att det just är 10 -3 dm3? och gäller det även utifall det skulle vara 18,34 cm3 NaOH lösning.
Tidigare kunde man anger liter l och milli liter ml, men det verkar vara finare att använda dm3 för liter samt 10-3 dm3 för milliliter. (Logiskt, 1000 milli liter är en liter, och 1000 av 10-3 dm3 är en dm3. Det gäller också här.
och sedan i svaret, varför är det helt plötsligt 9,6 * 10-2 mol/dm3 när de tal jag dividerade för att få 9,6 var 10-3 mol/dm3? Jag förstår inte varför det ändras.
??
Zockimon skrev:c * V = 0,125 mol/dm3 * 18,34 = 2,29
nej, här glömde du 10-3 samt enheter
2,29/20 = 0,115 mol / dm3.Ser detta korrekt ut?
nej. Här ska du ta korrekt resultat för antal natriumhydroxid i mol som är lika stor som antal HCl i 20 ml som sedan ska räknas om i koncentration per liter.
Jag ändrade lite, och nu förstår jag "* 10-3 dm3" tack för det.
Men mitt svar där, 0,1145 är alltså per 10 mililiter om jag förstår vad jag gjort själv, så jag ska flytta decimalen två hack så svaret blir "11,45 mol /dm3", för att räkna ut koncentrationen i liter? eller måste jag få in en 11,45 x 10-någonting dm3 för att benämna liter? nackdelen med plugg på distans, saknas något litet för att poletten ska trilla ner.
Ja :)
I princip hade du kunna göra det enklare också
med c(HCl) = (18,34 ml / 20 ml ) · 0,125 M
