neutralisation beräkning

En natriumhydroxidlösning har pH-värdet 12,65. Beräkna den volym svavelsyra med koncentrationen 1,0 ∙10-2 mol/dm3 som går åt för att neutralisera 20,0 cm3 av hydroxidlösningen.

reaktions formel blir: 2NaOH + H₂SO₄ ---> 2H₂O + Na₂SO₄

V(NaOH) = 0,02dm₃

pH= 12,65

pOH= 1,35

[OH^-] = 10^-1,35= 0,0447mol/dm³

n(OH^-) = 0,0447*0,02 = 8,94*10^-4 mol

C(H2SO4)= 1*10^-2mol/dm³ 

[H⁺]= 1*10^-2* 2= 2*10^-2mol/dm³

molförhållandet mellan NaOH och H₂SO₄ är 2:1

n(H₂SO₄ ) = 8,94*10^-4l/2= 4,47*10^-4 mol

V= n/C = 4,47*10^-4/2*10^-2 = 0,02235 dm³ =22,35 cm³

facit säger 45 cm³

har jag eller facit fel?