Neutralisation av syra/bas
Vid neutralisation:
HAc + NaOH —> NaAc +H2O
Har detta någonting med protolys att göra? Eller protolys gäller bara med en syra/bas i vatten? För om man då använder NaOH för att neutralisera HAc så kan man ju mäta pH när detta inträffar. pH är väl koncentrationen av H3O. Var kommer dessa H3O ifrån här, om det inte är någon protolys? Låter kanske som en dum fråga men jag förstår inte var oxoniumjonerna är som gör att man kan mäta pH. Eller finns de i själva HAc eftersom jag antar att det är en bladning med vatten? Och varför blir reaktionen neutral när det är lika mycket substansmängd av NaOH och HAc. Jag förstår att H och OH då bildar vatten, men det blir ju samtidigt mer NaAc? Vad säger pH om syran och basen? Alltså, ett lågt pH betyder att syran är svag eller stark? Eller varför blir de neutrala vid olika punkter?
sund20 skrev:Vid neutralisation:
HAc + NaOH —> NaAc +H2O
Har detta någonting med protolys att göra? Eller protolys gäller bara med en syra/bas i vatten? För om man då använder NaOH för att neutralisera HAc så kan man ju mäta pH när detta inträffar. pH är väl koncentrationen av H3O. Var kommer dessa H3O ifrån här, om det inte är någon protolys? Låter kanske som en dum fråga men jag förstår inte var oxoniumjonerna är som gör att man kan mäta pH. Eller finns de i själva HAc eftersom jag antar att det är en bladning med vatten? Och varför blir reaktionen neutral när det är lika mycket substansmängd av NaOH och HAc. Jag förstår att H och OH då bildar vatten, men det blir ju samtidigt mer NaAc? Vad säger pH om syran och basen? Alltså, ett lågt pH betyder att syran är svag eller stark? Eller varför blir de neutrala vid olika punkter?
När man håller på med pH så handlar det alltid, alltid, alltid om vattenlösningar. Detta poängteras alldeles alldeles för dåligt! (Man kan räkna på protolyser i andra lösningsmedel också, men då kallar man det inte för pH). Du borde alltså skriva din reaktionsformel som HAc (aq)+ NaOH (aq) <=> NaAc (aq) +H2O eller hellre utan åskådarjoner: H+(aq) + OH-(aq) <=> H2O, om jag tillåter mig att skriva oxoniumjonen som H+(aq)..
I rent vatten finns det alltid både oxoniumjoner och hydroxidjoner, förutom vattenmolekylerna. Detta beror på vattnets autoprotolys, d v s att jämviktsreaktionen H+(aq) + OH-(aq) <=> H2O går åt vänster. I rent vatten är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika och har värdet 10-7 mol/dm3 vid rumstemperatur - det är därför pH = 7 i neutrala lösningar.
Om du neutraliserar HAc med NaOH så kommer lösningens pH vid ekvivalenspunkten inte att vara 7, utan den kommer att ha samma pH som om du löst upp saltet NaAc i vattnet. NaAc är ett salt av en svag syra och en stark bas, så lösningen kommer att bli basisk (den svaga syrans konjugerade bas, d v s acetatjonen i det här fallet, kommer att reagera med vattnet tills dess att koncentrationerna av acetatjoner, ättiksyra och hydroxidjoner stämmer med Kb-värdet).
Var det här svar på dina frågor?
