Neutralisation
Hej, jag vill ha hjälp med den har uppgiften. Jag vill gärna att ni förklarar hur man ska tänka och vart man ska börja.
MoKing skrev:Hej, jag vill ha hjälp med den har uppgiften. Jag vill gärna att ni förklarar hur man ska tänka och vart man ska börja.
Det står att pH = 6,5. vilken koncentration av oxoniumjoner motsvarar detta?
Jag vet att man tar 10^(-6.5)
Men jag tänkte att eftersom pH ökar innebär det att Hydroxidjoner (OH-) Ökar. Jag tänkte jobba med pOH istället. Har jag tänkt fel?
Ja, du tänker fel eftersom vattnet i akvariet är surt, inte basiskt.
Vilken koncentration är det av oxoniumjoner när pH är 3,2? Hur många mol oxoniumjoner finns det i akvariet?
Vilken koncentration är det av oxoniumjoner när pH är 6,5? Hur många mol oxoniumjoner finns det i akvariet?
Hur många mol hydroxidjoner behöver man tillföra till akvariet? Hur många mol Ca(OH)2 motsvarar detta? Vilken massa har kalken?
Vid pH 3.2 ãr H3O+ Koncentrationen 10^-3.2
Vid pH 6.5 är det 10^-6.5
Ska jag nu ta 10^-6.5 minus 10^-3.2? Då kommer jag väl få ett negativt resultat ?
Räkna om pH-värdena till (begripliga) koncentrationer. Det du bvill beräkna är hur stor skillnaden är mellan de båda koncentrationerna, eller egentligen mellan de båda substansmängderna. Jag tycker det är enklast att räkna på 1 liter akvarievatten, men det finns andra sätt att tänka som är enklare för vissa människor. Vi kan ju tänka på många olika sätt!
Smaragdalena skrev:Räkna om pH-värdena till (begripliga) koncentrationer. Det du bvill beräkna är hur stor skillnaden är mellan de båda koncentrationerna, eller egentligen mellan de båda substansmängderna. Jag tycker det är enklast att räkna på 1 liter akvarievatten, men det finns andra sätt att tänka som är enklare för vissa människor. Vi kan ju tänka på många olika sätt!
Jag tänkte så:
10^-3.2 = 0.000631
10^-6.5 = 3.16 x 10^(-7)
10^-6.5 - 10^-3.2 = -0.00063
Detta är alltså skillnaden I koncentration
Skillnaden i mol blir:
-0.00063M x 500 Liter = -0.315
Alltså behöver man 0.315 mol Hydroxidjoner för att pH ska bli 6.5
Ca(OH)2 i vatten:
Ca(OH)2 ----> Ca(2+) + 2OH-
Alltså behövs det hälften så mycket mol Ca(OH)2 = 0.315/2 = 0.1575
Massan blir:
m = n x M = 0.1575 x 74 = 11.65g
Har jag gjort rätt? Om inte, var har jag gjort fel?
MoKing skrev:Smaragdalena skrev:Räkna om pH-värdena till (begripliga) koncentrationer. Det du bvill beräkna är hur stor skillnaden är mellan de båda koncentrationerna, eller egentligen mellan de båda substansmängderna. Jag tycker det är enklast att räkna på 1 liter akvarievatten, men det finns andra sätt att tänka som är enklare för vissa människor. Vi kan ju tänka på många olika sätt!
Jag tänkte så:
10^-3.2 = 0.000631
10^-6.5 = 3.16 x 10^(-7)10^-6.5 - 10^-3.2 = -0.00063
Detta är alltså skillnaden I koncentration
Skillnaden i mol blir:
-0.00063M x 500 Liter = -0.315
Alltså behöver man 0.315 mol Hydroxidjoner för att pH ska bli 6.5
Ca(OH)2 i vatten:
Ca(OH)2 ----> Ca(2+) + 2OH-
Alltså behövs det hälften så mycket mol Ca(OH)2 = 0.315/2 = 0.1575
Massan blir:
m = n x M = 0.1575 x 74 = 11.65g
Har jag gjort rätt? Om inte, var har jag gjort fel?
Du borde ha tagit 10-3,2-10-6,5 så att du hade fått ett positivt tal, annars stämmer det du har gjort, förutom att du har för många värdesiffror.
