Neutralisation

William2001 skrev:

Hej, jag har efter ett längre uppehåll efter föra kursen börjat läsa kemi 2 och har fått följande uppgift:

"Hur mycket HCl krävs för att neutralisera 10cm³ NaOH?"

Vad jag minns är: M=molmassa, m=massa och u("my")=substansmängd. Vilket borde ge my=m/M.

reaktionen tänker jag mig såhär: NaOH + HCl = NaCl + H2O

så att det på en HCl-molekyl elemineras en NaOH-molekyl.

Vad som sedan känns rimmligt är att ta reda på my för NaOH och sedan substituera my till formeln för HCl .

Men slutsvaret bör ju rimmligen vara en volym ): Ngn som kan hjälpa mig?

Så som du har skrivit frågan, går den inte att svara på - vi vet ju inte vilken koncentration som natriumhydroxiden har, och därmed inte vilken substansmängd hydroxidjoner det finns i 10 ml av lösningen.

Kan du lägga in en bild av (hela) frågan?

så här ät uppgiften:

Neutralisation 

DU BEHÖVER - skyddsglasögon - saltsyra HCl (ca 0,1 M) - natriumhydroxidlösning NaOH (ca 0,1 M) 

OBS! varning för ögonstänk - indikatorn BTB 

byrett 

saltsyra (HCI) 

stativ 

- byrett - stativ med byretthållare - magnetomrörare - E-kolv (2 stycken) -- bägare (2 stycken) - mätglas - tratt 

Neutralisera en bas med en syra 

• Fyll byretten med saltsyra enligt anvis 

ningar från din lärare. 

Häll 10 cm3 natriumhydroxid i en liten E kolv och placera denna på en magnetom rörare enligt bilden till höger. I E-kolven ska också finnas en stavmagnet och ett par droppar BTB. 

Starta magnetomröraren och låt magne ten snurra lagom fort (natriumhydroxi den ska inte stänka upp på väggarna i E kolven). 

SENTERET 

E-kolv 

• Tillsätt saltsyran droppvis tills lösningen i 

E-kolven blir neutral (pH = 7). Lösningen är neutral när indikatorn slår om från blå till grön färg. Visar indikatorn gul färg har du tillsatt för mycket syra. 

BTB 

natriumhydroxid (NaOH) 

magnet 

magnet omrörare 

1. Du ska göra en beräkning av volymen syra (HCl) som kommer går åt. 

Det var betydligt mer info, nu går det att lösa uppgiften.

Du har alltså 10 cm³ NaOH med koncentrationen (ungefär) 0,1 mol/dm³. Du har också saltsyra med ungefär samma koncentration. Då  bör du kunna beräkna ungefär hur mycket saltsyra som går åt (volymen, alltså) för att lösningen skall bli neutral (d v s BTB är grönt).

Men det är något konstigt med uppgiften - normalt vet man en (exakt) koncentration och två volymer, så att man kan räkna ut ett exakt värde på den andra koncentrationen.

så M:et i "saltsyra HCl (ca  0,1M) [...]" i uppgiften.

står för molaritet?

och mängden saltsyra är 10cm³

?

Ja, M är ett gammalt (och praktiskt) sätt att skriva mol/dm³.

Det stämmer att det blir ungefär 10 ml saltsyra.