Neutralisation

Hej!
Har en uppgift som jag är osäker på om jag löser rätt eller inte:

Man har en blandning av 0,2 mol bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid.
Vilken mängd svavelsyra (i mol) behövs för att neutralisera blandningen?

Vad jag kommit fram till:
BaOH + $H_{2}$ S $O_{4}$ -> $H_{2}$ O + BaS $O_{4}$ . Alltså 1:1

2KOH + $H_{2}$ S $O_{4}$ -> 2 $H_{2}$ O + $K_{2}$ S $O_{4}$ . Och här 2:1.

Eftersom det krävs 2 stycken KOH, kan jag dividera 0,4 mol med 2. Det ger 0,2 mol.
BaOH ändras inte eftersom det är 1:1.
0,2+0,2=0,4 mol svavelsyra behövs för att neutralisera lösningen.

Tänker jag rätt?

I princip ja, men det är bättre att tänka sig att du har 0,4 mol hydroxidjoner från bariumhydroxiden och 0,4 mol hydroxidjoner från kaliumhydroxiden, alltså 0,8 mol hydroxidjoner totalt. För att neutralisera dessa, behävs det 0,8 mol oxoniumjoner. Eftersom varje mol svavelsyra ger 2 mol oxoniumjoner, går det åt 0,8/2 = 0,4 mol svavelsyra. Det här sättet att tänka är lättare att utveckla vidare när du kommer till svårare uppgifter.

EDIT: Det är så lätt att inte läsa det som det står, utan det som man vet att det borde stå!

Du har rätt siffra, men det ser lite grann ut som du har fått den av ren tur, för du har fel formel för bariumhydroxid och reaktionsformeln för den neutraliseringen är inte balanserad.

Kolla upp bariumhydroxid och skriv en ny reaktionsformel. Du kommer att se att uträkningen får samma resultat.

Svara