Neutralisation
Hejsan!
Jag behöver hjälp med följande uppgift:
Jag vet inte hur jag ska tänka för att jag har liksom inga andra värden att utgå från. Hur ska jag tänka?
Du har värden att utgå ifrån, för att neutralisera baserna så behöver du tillsätta lika mycket syra.
Pikkart skrev:Du har värden att utgå ifrån, för att neutralisera baserna så behöver du tillsätta lika mycket syra.
Så 0,6 mol? Men enligt facit är det 0,4 mol
Märker att mitt svar var märkligt, vänta så omformulerar jag mig..
Om du skriver upp reaktionsformlerna för dessa så blir molförhållandet...? Skriver du upp dessa så förstår du varför det blir 0.4 mol.
Pikkart skrev:Om du skriver upp reaktionsformlerna för dessa så blir molförhållandet...? Skriver du upp dessa så förstår du varför det blir 0.4 mol.
Hur ska jag skriva upp reaktionsformel? Vilka är reaktanterna och vilka är produkterna? Jag tror att vatten är en produkt.
Det stämmer att vatten är en produkt vid neutralisation. Dela upp dem i två reaktioner:
1. Bariumhydroxid + svavelsyra --> Vatten + x
2. Kaliumhydroxid + Svavelsyra --> Vatten + y
När du skrivit ut dessa så kan du nästan gissa dig fram till vad x och y är!
OBS. Glöm inte att balansera, reaktionsformler säger mycket!
Pikkart skrev:Det stämmer att vatten är en produkt vid neutralisation. Dela upp dem i två reaktioner:
1. Bariumhydroxid + svavelsyra --> Vatten + x2. Kaliumhydroxid + Svavelsyra --> Vatten + y
När du skrivit ut dessa så kan du nästan gissa dig fram till vad x och y är!
OBS. Glöm inte att balansera, reaktionsformler säger mycket!
Produkten i den första reaktionen är Barriumsulfat och i den andra kaliumsulfat och jag har balanserat formeln. Vad ska jag göra nu? Hur ska jag komma vidare? Jag ser inget mönster...
När du skrivit upp reaktionerna så ger dig det molförhållandet. Behövs det lika mycket syra som bas för att neutralisera, behövs det hälften så mycket eller dubbelt så mycket?
Pikkart skrev:När du skrivit upp reaktionerna så ger dig det molförhållandet. Behövs det lika mycket syra som bas för att neutralisera, behövs det hälften så mycket eller dubbelt så mycket?
I första reaktionen behövs lika mycket, men i andra behövs dubbelt så mycket bas. Så i den första reaktionen behövs 0, 2 mol och i andra 0,2 mol. Vilket är fel...
Varför är det fel? Det innebär att det behövs 0.2 mol + 0.2 mol syra, vilket enligt dig är sant?
Pikkart skrev:Varför är det fel? Det innebär att det behövs 0.2 mol + 0.2 mol syra, vilket enligt dig är sant?
Varför adderar du molen? Är det för att de frågar hur mycket det behövs totalt för båda reaktionerna?
Du har ju två baser att neutralisera, för den ena basen krävs det 0.2 mol svavelsyra och för den andra basen krävs det 0.2 mol svavelsyra?
Pikkart skrev:Du har ju två baser att neutralisera, för den ena basen krävs det 0.2 mol svavelsyra och för den andra basen krävs det 0.2 mol svavelsyra?
Jaha okej nu hänger jag med tack så mycket!!!!
