Neutralisation
Du ska på en laboration beräkna koncentrationen av en svavelsyralösning genom titrering (droppvis tillsättning) till BTB-färgomslag med 0,150 mol/dm3natriumhydroxid. När du tillsatt 251 ml natriumhydroxid till 200 ml svavelsyra slår ditt BTB om från gult till grönt. Skriv formeln för neutralisationsreaktionen, och beräkna vilken koncentration svavelsyrans hade. (3p)
Syran neutraliseras enligt formeln:2NaOH + H2SO4 → H2O + SO2−4SO42− + 2Na+
Frågan är vart 2 OH tog vägen efter reaktionen, är det för att det finns H2 och både ta ut varandra? kan någon förklara mer, tack :)
Din reaktionsformel är fel. Vid neutralisation sker en syrabasreaktion, dvs en reaktion mellan en syra och en bas. Där ändras aldrig något ämnes oxidationstillstånd, vilket dock är fallet i din reaktion där svavel går från +VI i svavelsyra till +IV i svaveldioxid. Alltså är din formel fel (svavelsyra kan fungera som ett oxidationsmedel i varm, koncentrerad form och då omvandlas det till svaveldioxid, men då är det heller ingen syrasbasreaktion).
Det som händer är att natriumhydroxid (hydroxidjoner) reagerar med svavelsyra (vätejoner) och bildar vatten samt ett salt i vattenlösning, i detta fall natriumsulfat.
