Neutralisation
frågan lyder: En natriumhydroxid lösning har pH värdet 12,65. Beräkna volym saltsyra med koncentrationen 1 * 10^(-2) mol/dm^3 som går åt för att neutralisera 20 cm^3 av denna hydroxidlösning?
behöver verkligen hjälp med denna uppgift
Börja med att beräkna pOH och sedan koncentrationen hydroxidjoner. Sedan kan du beräkna substansmängden hydroxidjoner.
Jag förstår inte varför man ska beräkna substansmängden hydroxidjoner?
För att vätejonerna i saltsyran kommer att reagera med dem och bilda vatten. Du behöver veta hur många hydroxidjoner som finns för att sedan kunna beräkna hur många vätejoner du ska tillsätta i form av saltsyra.
Såhär långt har jag kommit, vad ska jag göra nu?
Skriv en reaktionsformel mellan vätejoner och hydroxidjoner där de bildar vatten. Hur många mol vätejoner behöver tillsättas för att få en fullständig reaktion med 0,000892 mol hydroxidjoner? Hur många mol saltsyra/HCl motsvarar det?
Förlåt men jag förstår vekrligen inte...
Maria123 skrev:Förlåt men jag förstår vekrligen inte...
Precis vad är det du inte förstår?
Jag förstår inte vad man ska göra efter mina beräkningar och varför
Vet du vad neutralisation innebär? Beskriv det med ord.
Att blanda syra med bas för att få en lösning av vatten och salt
Har jag gjort rätt här?
Japp, det stämmer men om man ska vara petig och kemiskt korrekt så stämmer inte reaktionsformeln. Det är inte natriumhydroxid som reagerar med saltsyra, utan hydroxidjoner som reagerar med vätejoner.
Natriumhydroxid är ett salt som delas upp i natriumjoner och hydroxidjoner vid kontakt med vatten. Natriumjonerna är s.k. åskådarjoner, d.v.s. de deltar inte i reaktionen.
Saltsyra är en stark syra som helt delas upp i vätejoner och kloridjoner vid kontakt med vatten. Kloridjonerna är också åskådarjoner.
När vätejonerna reagerar med hydroxidjonerna bildas vatten. Kvar blir natriumjoner och kloridjoner i en vattenlösning. Om vattnet avlägsnas får man kvar saltkristaller av natriumklorid.
Så vilken av följande beräkningar är kemiskt korrekta? PS du får gärna vara petig ;)
Ah, bra att du upptäckte att du hade använt fel koncentration hos saltsyran. Det missade jag!
Den första lösningen av de två som du postade nu på slutet är mest korrekt. Du hade förmodligen fått poäng för båda lösningarna, men ska man vara strikt så är den första bäst.
Hej, förlåt om jag är jobbig, men undrar varför den första är mer korrekt?
Teraeagle skrev:Japp, det stämmer men om man ska vara petig och kemiskt korrekt så stämmer inte reaktionsformeln. Det är inte natriumhydroxid som reagerar med saltsyra, utan hydroxidjoner som reagerar med vätejoner.
Natriumhydroxid är ett salt som delas upp i natriumjoner och hydroxidjoner vid kontakt med vatten. Natriumjonerna är s.k. åskådarjoner, d.v.s. de deltar inte i reaktionen.
Saltsyra är en stark syra som helt delas upp i vätejoner och kloridjoner vid kontakt med vatten. Kloridjonerna är också åskådarjoner.
När vätejonerna reagerar med hydroxidjonerna bildas vatten. Kvar blir natriumjoner och kloridjoner i en vattenlösning. Om vattnet avlägsnas får man kvar saltkristaller av natriumklorid.
