Neutralisation

Uppgift 7.16 SYNTES Kemi 1

Hur stor volym Ba(OH)2-lösning med koncentrationen 0,20 mol/dm3 går åt för att neutralisera 20 cm3 saltsyra med koncentrationen 0,10 mol/dm3?

Enligt facit ska svaret bli 5,0 cm3.

Jag har tänkt enligt följande:

HCl

V = 20 cm3 = 0,020 dm3

c = 0,10 mol/dm3

n = cV = 0,002 mol

Ba(OH)2

n = 0,002 mol

c = 0,20 mol/dm3

V = n/c = 0,01 dm3 = 10 cm3

Du missar att 1 mol bariumklorid frigör 2 mol hydroxidjoner när det löses upp i vatten. En lösning av bariumhydroxid som har koncentrationen 0,20 mol/dm3 har alltså en hydroxidjonkoncentration som är 0,40 mol/dm3.

Svara