Neutralisation
"För att neutralisera 500 cm3 av en viss Ca(OH)2-lösning gick det år 200 cm3 0,20 M HCl. Beräkna kalciumhydroxidens koncentration."
Får dubbelt så mycket som svaret är, så antar att jag glömt något steg där jag ska dela på 2 eller något sånt?
Såhär tänker jag:
V(HCl)=0,2 dm3 c(HCl)=0,20 M n(HCl)=c x V=0,2 x 0,2=0,04 mol
n(Ca(OH)2)=n(HCl)=0,04 mol V(Ca(OH)2)=0,5 dm3 c=n/V=0,04/0,5=0,08 M
Svar: 0,08 M.
Men svaret säger 0,04 M. Var är det jag är vilse?
Detta stämmer inte: "n(Ca(OH)2)=n(HCl)"
För varje mol HCl får du en mol H+
Men för varje mol Ca(OH)2 får du två mol OH-
Oookej? Så hur påverkar det uträkningen? Varför blir det hälften?
Varje mol Ca(OH)2 kan ”ta hand om” två mol HCl, eftersom Ca(OH)2 innehåller två hydroxidjoner. Därför krävs bara hälften så många mol Ca(OH)2 för att neutralisera en viss mängd HCl.
Okej! Då är jag med! Tack!
