Neutralisation
I titrering av en stark syra och stark bas (HCl+NaOH), i ekvivelenspunkten koncentrationen av syran och bas borde vara samma i lösningen eftersom pH är 7 så båda syran och basen helförbrukades i reaktionen. är det rätt eller inte?
Ja, när du har lika stora mängder av en stark syra och en stark bas så neutraliserar de varandra fullständigt.
Men jag fick (eller lärare fick i webb labrationen) att ekvivalenspunkten skedde med 17.5 cm3 volym av NaOH med 20 cm3 av HCl men de både två har samma koncentration 0,1 mol/dm3, det känns fel, de borde ha samma volym också.
Troligen vet man att syrans koncentration ligger i närheten av 0,1 mol/dm3. Det är med andra ord inte ett exakt värde. Om man redan känner till koncentrationerna med tillräcklig precision så finns det ingen anledning att utföra en titrering.
Jag har ju inte sett din laboration, men ett mycket vanligt upplägg är att man känner till den exakta koncentrationen av det man titrerar med, men bara den ungefärliga koncentrationen av det som titreras. Sedan ska man räkna ut den exakta koncentrationen med hjälp av resultatet av titreringen.
Kan det vara det du ska göra? Kolla instruktionerna till din laboration en gång till!
SvanteR skrev :Jag har ju inte sett din laboration, men ett mycket vanligt upplägg är att man känner till den exakta koncentrationen av det man titrerar med, men bara den ungefärliga koncentrationen av det som titreras. Sedan ska man räkna ut den exakta koncentrationen med hjälp av resultatet av titreringen.
Kan det vara det du ska göra? Kolla instruktionerna till din laboration en gång till!
((I grafen ska du avläsa ekvivalenspunkten och sedan beräkna syrans koncentration med tre värdesiffror. Du kan hämta flera andra värden ur grafen och använda)) den som jag fick men jag tror jag skulle beräkna den exakta koncentrationen.
värdena för beräkningar.
koncentration med tre värdesiffror. Du kan hämta flera andra värden ur grafen och använda
värdena för beräkningar.
