Neutralisation
Hej, jag körde fast på en uppgift igen, hoppas ni kan hjälpa mig :)
Uppgiften lyder:
I en E-kolv ha du 20 cm3 saltsyra med koncentrationen 0,10 mol/dm3. Till denna sätter du droppvis en lösning av natriumhydroxid tills syran har neutraliserats. Hur stor volym NaOH- lösning går åt om denna har koncentrationen 0,20 mol/dm?
Jag har ställt upp det på följande vis:
HCI NaOH
C= 0,10 mol/dm3 C= 0,20 mol/dm3
V= 20 cm3 = 0,020 dm3 V= 0,004 dm3
n= 0,002 mol n= 0,002 mol
Som ni ser så får jag svaret till att bli 0,004 dm3, vilket är fel. Svaret ska tydligen bli 10 cm3... någonting säger mig att jag har räknat fel på molet, eller...?
Tråden flyttad till Ke1. /Smaragdalena, moderator
Nej det är inte där. Du vet att du behöver 0,002 mol NaOH du har en koncentration på 0,2 mol/dm3. Om du beräknar 0,002/0,2 istället för att multiplicera dem så får du rätt svar. Tänk på enheterna om de blir rätt har du rätt svar (med några ytterst få undantag)
Förmodligen har du skrivit en balanserad reaktionsformel, även om du inte har redovisat den.
Vid ekvivalenspunkten är substansmängden tillsatta hydroxidjoner lika med substansmängden oxoniumjoner från början.
HCl: n = c*v = 0,002 mol (så det har du beräknat korrekt)
NaOH: 0,002 = 0,20*v => v = 0,002/0,020 =...
