Neutralisation

Varför behövs dubbelt så hög substansmängd natriumhydroxid som svavelsyra för neutralisation av respektive syra och bas när svavelsyran bara protolyseras fullt ut i första steget och vätesulfatjonen enbart protolyseras i liten grad?

$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} (S O_{4}) + 2 H_{2} O$

Tycker att det är motsägelsefullt.

För att "neutralisera" betyder att alla "sura väten" reagerar med hydroxidjoner. Så länge man inte har tillsatt dubbelt så många hydroxidjoner som vad det fanns från början, så finns det fortfarande kvar av den svaga syran vätesulfatjon. Men när neutralisationen är klar, har man inte en neutral lösning, utan en basisk, samma som man skulle ha fått om man löste upp saltet dinatriumsulfat i vatten.

Svara