Neutralisation
Känner mig vilse på kemin och behöver all hjälp med följande uppgifter:
"Hur stor volym 0,150 M NaOH (aq) måste man sätta till 25,0 ml av följande lösningar för att neutralisera dem fullständigt? OBS svara med storhet, mätetal och enhet.
i) 0,100 M HCl (aq)
ii) 0,150 M H2SO4 (aq)
iii) 0,200 M H3PO4 (aq)
All hjälp uppskattas!
Emil
NaOH är en enprotonig bas. Tänk såhär: Hur många protoner frisätter varje syra? Hur många protoner kommer att frisättas av 25,0 ml av denna syra med denna koncentration? Hur många protoner frisätts per milliliter 0,150 molarig NaOH? Hur många milliliter kommer då att behövas?
Uppgift i) som exempel. HCl är en enprotonig syra. cV=n ger: 0,100 M * 0,0025 dm^3=0,00025 mol HCl. Eftersom syran är enprotonig kommer det då att frisättas 0,00025 mol vätejoner. Formeln för koncentration ger också att: V=n/c. V(NaOH)=(0,00025/0,150) dm^3 = 0,0017 dm^3 = 17 ml. Vi kan också kontrollräkna lite snabbt. Vi har 25 ml HCl med koncentrationen 0,100 M, till det ska vi tillsätta 0,150 M NaOH. NaOH har en lite starkare koncentration än HCl. För att neutralisera 1 ml HCl behövs 2/3 ml NaOH. Verkar det då rimligt att 17 ml NaOH skulle kunna neutralisera 25 ml HCl med de givna koncentrationerna? 25 ml * (2/3) ≈ 17 ml. Ja, det verkar rimligt.
Kan du lösa resterande uppgifter själv?
Jag förstår i) men när jag löser ii) samt iii) på samma vis får jag svaren 25 ml samt 30 ml som svar. Svaret skall bli 50 ml samt 100 ml. Hur?
Emil
Svavelsyra är en tvåprotonig syra, och fosforsyra en treprotonig. Du har alltså:
respektive
Det går alltså åt 2 mol NaOH för att fullständigt neutralisera 1 mol svavelsyra, och 3 mol NaOH till 1 mol fosforsyra.
Då får jag rätt svar på ii) men fel på iii) då jag får fram 90 ml?
Visa hur du har räknat, så skall vi nog kunna hitta felet! Jag fick det till 100 ml.
Det är löst nu, tack! Tänkte att det var 30*3 som då blir 90. Tack för all hjälp!
@Smutstvätt Hur får du fram 0,0025 dm^3? Är inte 25 ml 0,025 dm^3?
