Nettoreaktion
Hej
Det står i min bok att om koncentrationskvot (Q) är mindre än jämviktskonstanten (K) är nettoreaktionen åt höger.Det står också att nettoreaktionen ges av reaktionen med den högsta hastigheten.
Om Q är mindre än K innebär det att V2 dvs reaktionenshastigheten åt vänster är högre än V1 som är reaktionshastigheten åt höger.
Om vi antar att reaktionen ser såhär ut: A+B⇌C+D
Två saker som jag inte fattar : 1) hur V2 kan vara högre än V1 när koncentrationer av C och D är noll i början?
2)Hur kan nettoreaktionen vara åt höger när V2>V1 och nettoreaktion ges av den reaktionen med högst hastighet?
Blir tacksam om någon rättar mig ifall jag har fel
Om Q är mindre än K innebär det att V2 dvs reaktionenshastigheten åt vänster är högre än V1 som är reaktionshastigheten åt höger.
Fel. Om Q<K innebär det att reaktionen åt höger är snabbare än reaktionen åt vänster. Till slut har det bildats så hög koncentration produkter att de reagerar och bildar reaktanter lika snabbt som det bildas produkter. Då sker reaktionerna lika snabbt åt bägge håll och jämvikt har ställt in sig (Q=K).
Teraeagle skrev:Om Q är mindre än K innebär det att V2 dvs reaktionenshastigheten åt vänster är högre än V1 som är reaktionshastigheten åt höger.
Fel. Om Q<K innebär det att reaktionen åt höger är snabbare än reaktionen åt vänster. Till slut har det bildats så hög koncentration produkter att de reagerar och bildar reaktanter lika snabbt som det bildas produkter. Då sker reaktionerna lika snabbt åt bägge håll och jämvikt har ställt in sig (Q=K).
Men K= K1 /K2 och om Q<K innebär det att K2 är större än K1 vilket gör att V2 blir högre än V1.
Men K= K1 /K2 och om Q<K innebär det att K2 är större än K1 vilket gör att V2 blir högre än V1.
Vad menar du med K1 respektive K2?
Happylife skrev:Teraeagle skrev:Om Q är mindre än K innebär det att V2 dvs reaktionenshastigheten åt vänster är högre än V1 som är reaktionshastigheten åt höger.
Fel. Om Q<K innebär det att reaktionen åt höger är snabbare än reaktionen åt vänster. Till slut har det bildats så hög koncentration produkter att de reagerar och bildar reaktanter lika snabbt som det bildas produkter. Då sker reaktionerna lika snabbt åt bägge håll och jämvikt har ställt in sig (Q=K).
Men K= K1 /K2 och om Q<K innebär det att K2 är större än K1 vilket gör att V2 blir högre än V1.
Nej, du resonerar fel. K=k1/k2 gäller bara vid jämvikt. Det gäller inte att Q=k1/k2.
Härledning:
A + B <--> C + D
Reaktion åt höger: v1=k1[A][B]
Reaktion åt vänster: v2=k2[C][D]
Vid jämvikt gäller v1=v2
k1[A][B]=k2[C][D]
k1/k2=[C][D]/([A][B])
k1/k2=K
Du ser att denna likhet förutsätter att det råder likhet mellan v1 och v2, men det gör det endast vid jämvikt. Med andra ord gäller att k1/k2≠Q.
