Negativ och positiv ände
Hej!
Jag undrar vad som avgör vilken atom i en molekyl som denna Br2 blir negativ och vilken som blir postiv? Båda är ju liksom samma slags atom. Borde de då inte ha samma laddning? Hur kommer det sig att dem har olika? Jag hoppas jag gjorde mig förstådd!
Tack på förhand!
Det är en förskjutning som sker, vilket brukar illustreras med 𝛿- och 𝛿+, precis som i din bild. Denna typ av förskjutning kan ske hela tiden, till/från de olika atomerna i bromgasen. Laddningen är den samma, molekylen är neutral. Men ibland är det lite mer elektroner kring den ena bromatomen 𝛿-, och då samtidigt lite mindre kring den andra 𝛿+, det var vad jag menade med förskjutningen.
Och finns det lite mindre elektroner kring den ena atomen i bromgas (den till höger i din bild), så kan ett elektronpar från etens dubbelbindning börja skapa en bindning till denna atom. Och samtidigt bryts bindningen mellan bromatomerna, och den deltanegativa atomen tar med sig bindningselektronerna (mellan bromatomerna), och en bromidjon bildas.
Sker dessa typer av förskjutningar endas i bromgasen, eller även i andra ämnen också? Isåfall vilka?
Det sker i alla ämnen. Det är den sortens fluktuationer som gör att det blir van der Waals-bindningar.
Okej, då förstår jag bättre!
Men hur vet man när dessa så kallade "förskjutningar" sker? Kan man bara anta att det sker hela tiden?
Ja det händer hela tiden, men det är ju inte alltid det finns något i närheten som det kan reagera med.
Okej, tack för hjälpen!
