natriumvätekarbonat laboration

Skriv lite mer, så att det går att förstå vad det är du beräknar. Det behöver framgå att OM reaktionen sker enligt den här reaktionsformeln, så skulle återstoden i degeln efter uppvärmning väga ... g. Gör det för alla tänkbara formler, och undersök vilket värde som passar bäst med det uppvägda.

Beräkningar

Såhär ser "tabellen" för vad som skedde i laborationen ut:
Degel och Natriumvätekarbonatet minus degel = 26,51 g - 24,38 g = 2,13 g
Natriumvätekarbonatet före upphettning = 2,13 g 

Degel och Natriumvätekarbonatet innan upphettning minus efter upphettning = 26,51 g - 25,73 g = 0,78 g
Massan som avdunstat = 0,78g 

Degel och Natriumvätekarbonatet efter upphettning minus degel = 25,73 - 24,38 = 1,35 g
Natriumvätekarbonatet efter upphettning = 1,35 g

NaHCO3 (s) → NaOH (s) + CO2 (g)

Här har jag hämtat molmassorna från periodiska systemet och lagt ihop dem:

NaHCO3 = 23 + 1,01 + 12 + (16 * 3) = 84,01 g/mol (M)
→
NaOH (s) = 23 + 16 + 1,01 = 40,01 g/mol (M)
CO2 (g) = 12 + (16 * 2) = 44 g/mol (M)

Molmassa för reaktionsprodukten: 40,01 g/mol + 44 g/mol = 84,01 g/mol (M)

n = m / M
Substansmängden reaktionsprodukten: 1,35 g / 84,01 g/mol = 0,016 mol

m = M * n
massan för reaktionsprodukten som är kvar (tänker att CO2 dunstar eftersom att det är en gas): NaOH (s) = 40,01 g/mol * 0,016 mol = 0,64 g (m)

2 NaHCO3 (s) → Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)

Här har jag hämtat molmassorna från periodiska systemet och lagt ihop dem:

2 NaHCO3 = 23 + 23 + 1,01 + 1,01 + 12 + 12 + (16 * 6) = 168,02 g/mol
→
Na2O = (23 * 2) + 16 = 62 g/mol
H2O = (1,01 * 2) + 16 = 18,02 g/mol
CO2  = 12 + (16 * 2) = 44 g/mol

Molmassa för reaktionsprodukten: 62 g/mol + 18,02 g/mol + 44 g/mol = 124,02 g/mol

n = m / M
Substansmängden reaktionsprodukten: 1,35 g / 124,02 g/mol = 0,010 mol

Delar på 2 eftersom att det är 2 NaHCO3 innan upphettning, Na2O = 0,010 / 2 = 0,05 mol (n)

m = M * n
massan för reaktionsprodukten som är kvar (tänker att CO2 och H2O dunstar eftersom att de är gaser): Na2O = 62 * 0,05 = 3,1 g (m)

2 NaHCO3→ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)

Här har jag hämtat molmassorna från periodiska systemet och lagt ihop dem:

2 NaHCO3 = 23 + 23 + 1,01 + 1,01 + 12 + 12 + (16 * 6) = 168,02 g/mol
→
Na2CO3 = (23 * 2) + 12 + (16 * 3)  = 106 g/mol
H2O = (1,01 * 2) + 16 = 18,02 g/mol
CO2 = 12 + (16 * 2) = 44 g/mol

Molmassa för reaktionsprodukten: 106 g/mol + 18,02 g/mol + 44 g/mol = 168,02 g/mol

n = m / M
Substansmängden reaktionsprodukten:  1,35 / 168,02 = 0,008 mol

Delar på 2 eftersom att det är 2 Na2CO3 innan upphettning, Na2CO3 = 0,008 / 2 = 0,004 mol

m = M * n
massan för reaktionsprodukten som är kvar (tänker att CO2 och H2O dunstar eftersom att de är gaser): Na2CO3, m = 106 * 0,004 = 0,424 g

räknade lite igen, nu blev det ännu snurrigare

Oj det här var rörigt! 

lysmasken skrev:

Beräkningar

Såhär ser "tabellen" för vad som skedde i laborationen ut:
Degel och Natriumvätekarbonatet minus degel = 26,51 g - 24,38 g = 2,13 g
Natriumvätekarbonatet före upphettning = 2,13 g 

Degel och Natriumvätekarbonatet innan upphettning minus efter upphettning = 26,51 g - 25,73 g = 0,78 g
Massan som avdunstat = 0,78g 

Degel och Natriumvätekarbonatet efter upphettning minus degel = 25,73 - 24,38 = 1,35 g
Natriumvätekarbonatet efter upphettning = 1,35 g

Natriumvätekarbonatet hade massan 2,13 g före upphettningen. Molmassan för NaHCO₃ är 84 g/mol. Det betyder att vi hade 0,0253 mol NaHCO3 från början.

Efter upphettningen hade återstoden (inte natriumvätekarbonatet) massan 1,35 g.

NaHCO3 (s) → NaOH (s) + CO2 (g)

Här har jag hämtat molmassorna från periodiska systemet och lagt ihop dem:

NaHCO3 = 23 + 1,01 + 12 + (16 * 3) = 84,01 g/mol (M)
→
NaOH (s) = 23 + 16 + 1,01 = 40,01 g/mol (M)
CO2 (g) = 12 + (16 * 2) = 44 g/mol (M)

Molmassa för reaktionsprodukten: 40,01 g/mol + 44 g/mol = 84,01 g/mol (M)

 

n = m / M
Substansmängden reaktionsprodukten: 1,35 g / 84,01 g/mol = 0,016 mol

m = M * n
massan för reaktionsprodukten som är kvar (tänker att CO2 dunstar eftersom att det är en gas): NaOH (s) = 40,01 g/mol * 0,016 mol = 0,64 g (m)

Om den här reaktionen är korrekt, så skulle återstoden bestå av 0,0253 mol NaOH (eftersom 1 mol bikarbonat motsvarar 1 mol NaOH). I så fall skulle massan vara 1,01 g. Det stämmer ganska dåligt.

2 NaHCO3 (s) → Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)

Här har jag hämtat molmassorna från periodiska systemet och lagt ihop dem:

2 NaHCO3 = 23 + 23 + 1,01 + 1,01 + 12 + 12 + (16 * 6) = 168,02 g/mol
→
Na2O = (23 * 2) + 16 = 62 g/mol
H2O = (1,01 * 2) + 16 = 18,02 g/mol
CO2  = 12 + (16 * 2) = 44 g/mol

Molmassa för reaktionsprodukten: 62 g/mol + 18,02 g/mol + 44 g/mol = 124,02 g/mol

n = m / M
Substansmängden reaktionsprodukten: 1,35 g / 124,02 g/mol = 0,010 mol

Delar på 2 eftersom att det är 2 NaHCO3 innan upphettning, Na2O = 0,010 / 2 = 0,05 mol (n)

m = M * n
massan för reaktionsprodukten som är kvar (tänker att CO2 och H2O dunstar eftersom att de är gaser): Na2O = 62 * 0,05 = 3,1 g (m)

Om den här reaktionen är korrekt, så skulle återstoden bestå av 0,0126 mol NaOH (eftersom 2 mol bikarbonat motsvarar 1 mol Na₂O). I så fall skulle massan vara 0,78 g. Det stämmer ännu sämre.

2 NaHCO3→ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)

Här har jag hämtat molmassorna från periodiska systemet och lagt ihop dem:

2 NaHCO3 = 23 + 23 + 1,01 + 1,01 + 12 + 12 + (16 * 6) = 168,02 g/mol
→
Na2CO3 = (23 * 2) + 12 + (16 * 3)  = 106 g/mol
H2O = (1,01 * 2) + 16 = 18,02 g/mol
CO2 = 12 + (16 * 2) = 44 g/mol

Molmassa för reaktionsprodukten: 106 g/mol + 18,02 g/mol + 44 g/mol = 168,02 g/mol

n = m / M
Substansmängden reaktionsprodukten:  1,35 / 168,02 = 0,008 mol

Delar på 2 eftersom att det är 2 Na2CO3 innan upphettning, Na2CO3 = 0,008 / 2 = 0,004 mol

m = M * n
massan för reaktionsprodukten som är kvar (tänker att CO2 och H2O dunstar eftersom att de är gaser): Na2CO3, m = 106 * 0,004 = 0,424 g

 

räknade lite igen, nu blev det ännu snurrigare

Om den här reaktionen är korrekt, så skulle återstoden bestå av 0,0126 mol Na₂CO₃ (eftersom 1 mol bikarbonat motsvarar 1 mol Na₂CO₃). I så fall skulle massan vara 1,34 g. Det stämmer ganska bra med den uppvägda massan 1,35 g.