Natriumhydroxid bildar fällning med magnesiumklorid

manne1907 skrev:

Hej! Hittade en kemi uppgift igår som jag tror jag löst rätt, men känns som att någonting ändå inte sitter helt rätt. Frågan är "Du blandar 20,0cm³ magnesiumklorid med 10,0 cm³ natriumhydroxid. Hur mycket fällning kan bildas om koncentrationen på magnesiumkloriden var 0,644 mol/dm³ och koncentrationen på natriumhydroxiden var 2,211 mol/dm³?

Jag löste uppgiften såhär: Började med reaktionsformel MgCl₂ + 2NaOH -> Mg(OH)₂ + 2NaCl.

Det är bättre att skriva reaktionsformeln mellan Mg2+(aq) och OH^-(aq) utan åskådarjoner. Det är inte direkt fel som du har gjort, men de onödiga jonerna "skymmer sikten" så att det är svårare att se vad som verkligen händer.

Därefter beräknade jag substansmängden för MgCl₂ respektive NaOH.

n(NaOH) = 0,01dm³*2,211mol/dm³= 0,02211mol

n(MgCl₂) = 0,02dm³*0,644mol/dm³ = 0,0128 mol

Eftersom NaOH är underskott utgick jag från NaOH.

Därefter var ekvivalensförhållandet mellan 2NaOH och Mg(OH)₂ 2:1.

Det är förhållandet mellan OH^- och Mg(OH)₂ som är 2:1. Du har en tvåa som skall bort, och en omödig åskådarjon..

Därför är Mg(OH)₂ = 0,02211mol/2 = 0,011 mol. 

Därefter M(Mg(OH)₂)=58,32g/mol

m(Mg(OH)₂) = 58,32g/mol * 0,011mol = 0,64g. 

Svaret för mig blev alltså att fällningen vägde 0,64g, men det känns som att jag missat något. Kan någon snabbt kolla igenom och rätta mig ifall jag skulle ha fel? 

För övrigt ser det vettigt ut, men jag har inte kontrollräknat.

Angående förhållandet mellan OH^- och Mg(OH)₂ varför är det endast förhållandet mellan hydroxidjonen och magnesiumhydroxid istället för att förhållandet är mellan natriumhydroxidet och magnesiumhydroxidet?

För att natriumjonerna inte deltar i reaktionen

Aha, tusen tack!