Natriumhydroxid

Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner när pH = 15?

blir koncentrationen 10 

anonymis skrev:

blir koncentrationen 10 

10 vadå? Meter? Giraffer?

mol/dm3

är du säker på svaret

solskenets svar är väldigt, väldigt fel.

anonymis har rätt i att koncentrationen av hydroxidjoner är 10 mol/dm³. Hur många mol finns det i 500 ml av lösningen?

5 mol finns det i 500 ml

är svaret 200,05 g NaOH 

anonymis skrev:

är svaret 200,05 g NaOH 

Ja, förutom att du har för många värdesiffror.

Hur kom du fram till svaret?

Förutom att man behöver kunna räkna om pH = 15 till en koncentration av hydroxidjoner behöver man formlerna c=n/v och n=m/M.

c = 10 mol/dm³, v = 0,500 dm³ => n  =  c*v = 10*0,5 = 5 mol

n = 5 mol, M = 40 g/mol => m = n*M = 5*40 = 200 g.

Hur kom du fram till att koncentrationen är 10mol/dm3? Det är ju 10 upphöjt till -15

Om pH = 15 är pOH = -1. Vilken är alltså hydroxidjonkoncentraritonen?

Är det inte då 10 upphöjt till minus 1?

Om pOH = -1 så är [OH^.]=10^-(-1) = 10¹ = 10.

Jaha okej. Uträkningen blir alltså så här : 

PH=14

POH=-1

därför att 

PH+POH=14

C(NaOH)=C(OH-)

C(OH-)=10${}^{-(-1)}$= 10

V (OH-)=0.5 dm${}^3$

n(OH-)=0.5dm3 * 10M=5 mol

m=5mol*(16+1.01g/mol)=85.5 g. Varför bli det fel?

Smaragdalena skrev:

Förutom att man behöver kunna räkna om pH = 15 till en koncentration av hydroxidjoner behöver man formlerna c=n/v och n=m/M.

c = 10 mol/dm³, v = 0,500 dm³ => n  =  c*v = 10*0,5 = 5 mol

n = 5 mol, M = 40 g/mol => m = n*M = 5*40 = 200 g.

Kan du förtydliga vad det är du beräknar. dvs C av vad för ämne? V av vad för ämne? Är det V(NaOH) eller V(OH-)?

Koncentrationen av hydroxidjoner är lika med halten av NaOH, så det går på ett ut. pOH handlar om hydroxidjoner. Du kna inte lösa upp bara hydroxidjoner i vatten, du n måste ha en positiv motjon också. Om man hade löst upp KOH i stället för NaOH skulle du ha behövt lika många mol, men en annan massa.

Då förstår jag jag.