Natriumhydroxid
hur mycket naoh måste vägas för att göra 500ml vattenlösning med der extremt basisiska ph=15
hur gör man den,snälla behöver hjälp!
Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner när pH = 15?
blir koncentrationen 10
anonymis skrev:blir koncentrationen 10
10 vadå? Meter? Giraffer?
mol/dm3
är du säker på svaret
solskenets svar är väldigt, väldigt fel.
anonymis har rätt i att koncentrationen av hydroxidjoner är 10 mol/dm3. Hur många mol finns det i 500 ml av lösningen?
5 mol finns det i 500 ml
är svaret 200,05 g NaOH
anonymis skrev:är svaret 200,05 g NaOH
Ja, förutom att du har för många värdesiffror.
Hur kom du fram till svaret?
Förutom att man behöver kunna räkna om pH = 15 till en koncentration av hydroxidjoner behöver man formlerna c=n/v och n=m/M.
c = 10 mol/dm3, v = 0,500 dm3 => n = c*v = 10*0,5 = 5 mol
n = 5 mol, M = 40 g/mol => m = n*M = 5*40 = 200 g.
Hur kom du fram till att koncentrationen är 10mol/dm3? Det är ju 10 upphöjt till -15
Om pH = 15 är pOH = -1. Vilken är alltså hydroxidjonkoncentraritonen?
Är det inte då 10 upphöjt till minus 1?
Om pOH = -1 så är [OH.]=10-(-1) = 101 = 10.
Jaha okej. Uträkningen blir alltså så här :
PH=14
POH=-1
därför att
PH+POH=14
C(NaOH)=C(OH-)
C(OH-)=10= 10
V (OH-)=0.5 dm
n(OH-)=0.5dm3 * 10M=5 mol
m=5mol*(16+1.01g/mol)=85.5 g. Varför bli det fel?
Smaragdalena skrev:Förutom att man behöver kunna räkna om pH = 15 till en koncentration av hydroxidjoner behöver man formlerna c=n/v och n=m/M.
c = 10 mol/dm3, v = 0,500 dm3 => n = c*v = 10*0,5 = 5 mol
n = 5 mol, M = 40 g/mol => m = n*M = 5*40 = 200 g.
Kan du förtydliga vad det är du beräknar. dvs C av vad för ämne? V av vad för ämne? Är det V(NaOH) eller V(OH-)?
Koncentrationen av hydroxidjoner är lika med halten av NaOH, så det går på ett ut. pOH handlar om hydroxidjoner. Du kna inte lösa upp bara hydroxidjoner i vatten, du n måste ha en positiv motjon också. Om man hade löst upp KOH i stället för NaOH skulle du ha behövt lika många mol, men en annan massa.
Då förstår jag jag.