natriumcyanid
"Natriumcyanid är ett synnerligen giftigt ämne, som används i flera industriella sammanhang. Rester kan oskadliggöras genom behandling med järn(II)föreningar. Då bildas det mycket stabila komplexet Fe(CN)64–. Beräkna hur stor massa järn(II)sulfat-heptahydrat, FeSO4∙7H2O, som behövs för att överföra 1,00 kg natriumcyanid till ogiftigt komplex. Visa ditt resonemang med text och korrekta kemiska formler."
Min reaktionsformel :
FeSO4 * 7H2O -> Fe(Cn)6
Hur ska man tänka här? Förstår inte frågan
Asså basically, natriumcyanid är NaCN och det är giftigt, därför vill vi inte ha det. Vi får bort det genom att regera det med FeSO4 så att det blir nåt annat ogiftigt.
Vi börjar med att skriva en reaktionsformel. Järnsulfat består av två joner: Fe2+ och SO4(2-). NaCN består också av två joner: Na+ och CN-. Om vi byter par (och matchar laddningarna) så blir det: Fe(CN)2 och (Na)2SO4.
Du märker att vi behöver två av den ena och en av den andra för att laddningen ska matcha. Vatten deltar inte i reaktionen. Kan du skriva rekationen?
Qetsiyah skrev:Asså basically, natriumcyanid är NaCN och det är giftigt, därför vill vi inte ha det. Vi får bort det genom att regera det med FeSO4 så att det blir nåt annat ogiftigt.
Vi börjar med att skriva en reaktionsformel. Järnsulfat består av två joner: Fe2+ och SO4(2-). NaCN består också av två joner: Na+ och CN-. Om vi byter par (och matchar laddningarna) så blir det: Fe(CN)2 och (Na)2SO4.
Du märker att vi behöver två av den ena och en av den andra för att laddningen ska matcha. Vatten deltar inte i reaktionen. Kan du skriva rekationen?
Nu gick det för fort. Varje järn(II)-jon binder till sex cyanidjoner så att det bildas ett komplex.
Dessutom ska du bara ta med ämnen som reagerar. Sulfatjoner och natriumjoner är åskådarjoner och ska inte finnas med i formeln.
okej 64CN reagerar med Fe och bildar -> Fe(CN)64. Hänger inte riktigt med hur man ska skriva formeln?
Du får inte slarva med att sätta ut laddningarna på det sätt du gör. Om du inte sätter ut dem på ett prov kommer du att få poängavdrag. Dessutom är risken stor att du gör fel, speciellt när du kommer till avsnitten om redoxbalansering (med oxidationstalsmetoden som vi diskuterade igår).
I texten står att en järn(II)-jon binder till sex cyanidjoner. Det betyder att reaktionsformeln ser ut såhär:
Nästa steg är att räkna ut hur många cyanidjoner som finns i 1,00 kg natriumcyanid.
Varför skriver man inte med FeSO4 * H20 med i reaktionsformeln? Järn och sulfatjoner är åskådarjoner. Varför skrivs inte vatten?
menar du järncynanid? HUr ska jag beräkna hur många cynanidjoner som finns i 1,00kg natriumcynanid?
När du löser upp järnsulfatet i vatten så delas det upp i sina joner, dvs järn(II)-joner och sulfatjoner. Kristallvattnet löses också upp och blandas med vattnet i lösningen. Sedan är det bara järn(II)-jonerna som reagerar med cyanidjoner i lösningen. En reaktionsformel ska endast innehålla ämnen som reagerar (vilket man hör på namnet - reaktionsformel).
Då bildas det mycket stabila komplexet Fe(CN)64–.
Ojdå, det där läste jag inte ens hehehe, förlåt!
Natrimcynanid finns inte med i rekationsformeln som teraeagle skrev...
Jo men han tog bort Na+ jonen bara, den är en så kallad åskådarjon, den reagerar inte.
