Natriumbikarbonat i vatten blir surt istället för basiskt
Hej,
Jag håller på att göra en labb där jag undersöker hur koldioxid löser sig i en kall (4grader ca) respektive en varm (95 grader ca) lösning av Natriumbikarbonat NaHCO3,
Till detta har jag även förberett en universalsindikator i form av rödkålsavkok som jag använder för att se pH.
Tanken är att: Natriumvätekarbonat ska lösa sig i vattnet och bilda Natriumhydroxid och Kolsyra som faller sönder till koldioxid och vatten enligt formel nedan:
NaHCO3 + H20 --> NaOH + H2CO3 där H2CO3 står i jämvikt med H20 + CO2
I den varma lösningen skulle då det vara mer basiskt än i den kalla eftersom koldioxiden löser sig sämre i en varm lösning än i en kall lösning.
Mitt problem är att mina lösningar båda blir sura, visserligen blir den varma lösningen mindre sur (mer basisk) men båda är fortfarande sura och jag kan inte förstå varför.
Jag använder Samarin (Pulver till oral lösning) som innehåller NaHCO3 och citronsyra.
Kan det vara citronsyran som gör det surt eller varför blir lösningen sur när NaOH vilket är en starkt basisk lösning bildas och citronsyran är en svag sur lösning.
Tack på förhand
Välkommen till Pluggaktuen!
Snäll påg skrev:Hej,
Jag håller på att göra en labb där jag undersöker hur koldioxid löser sig i en kall (4grader ca) respektive en varm (95 grader ca) lösning av Natriumbikarbonat NaHCO3,
Till detta har jag även förberett en universalsindikator i form av rödkålsavkok som jag använder för att se pH.
Tanken är att: Natriumvätekarbonat ska lösa sig i vattnet och bilda Natriumhydroxid och Kolsyra som faller sönder till koldioxid och vatten enligt formel nedan:
NaHCO3 + H20 --> NaOH + H2CO3 där H2CO3 står i jämvikt med H20 + CO2
I den varma lösningen skulle då det vara mer basiskt än i den kalla eftersom koldioxiden löser sig sämre i en varm lösning än i en kall lösning.
Mitt problem är att mina lösningar båda blir sura, visserligen blir den varma lösningen mindre sur (mer basisk) men båda är fortfarande sura och jag kan inte förstå varför.
Jag använder Samarin (Pulver till oral lösning) som innehåller NaHCO3 och citronsyra.
Kan det vara citronsyran som gör det surt eller varför blir lösningen sur när NaOH vilket är en starkt basisk lösning bildas och citronsyran är en svag sur lösning.
Tack på förhand
Vem har hittat på den laborationen? Läser du kemi på distans och är tvungen att göra hemlaborationer?
Ja, den största felkällan är säkert citronsyran. Det finns (hyfsat) rent natriumvätekarbonat att köpa i varje mataffär - det står Bikarbonat på påsen. Köp sådant istället, det kostar inte många kronor.
Hej, Lena
Ja det är helt rätt, jag läser på distans och fick chansen att planera min egna laboration utifrån att jag skulle lösa upp en brustablett (Samarin) i någonting. Jag tror att det blir surt på grund av nedanstående reaktion:
C6H8O7 + 3NaHCO3 --> Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2
Där 3H2O + 3CO2 står i jämvikt med 3H2CO3,
Gasen löser sig sämre i varmt vatten, därför försvinner mer koldioxid i i den varma lösningen och då förskjuts jämviktsförhållande så att det blir mindre koldioxid i den varma lösningen, och då blir lösningen mindre sur.
Tror du detta är rätt eller har jag tänkt fel?
Har du några förbättringar får du gärna säga, har du mer kritik är det bara att kasta den! (:
Tack på förhand
