När skriver man ämnena som tvåatomiga?

Man behöver lära sig en del saker utantill i kemi, bl a vilka ämnen som är tvåatomiga. Det är inte särskilt många: vätgas, H₂, syrgas O₂ och kvävgas N₂, samt alla halogener F₂, Cl₂, Br₂, _I2, förmodligen astat också men den sönderfaller fortare än att man hinner undersöka om hypotesen stämmer.

Smaragdalena skrev:

Man behöver lära sig en del saker utantill i kemi, bl a vilka ämnen som är tvåatomiga. Det är inte särskilt många: vätgas, H₂, syrgas O₂ och kvävgas N₂, samt alla halogener F₂, Cl₂, Br₂, _I2, förmodligen astat också men den sönderfaller fortare än att man hinner undersöka om hypotesen stämmer.

Okej, men ska man alltid skriva dessa ämnen som tvåatomiga i alla reaktionsformler? Jag har nämligen märkt att det utelämnas ibland. 

Okej, men ska man alltid skriva dessa ämnen som tvåatomiga i alla reaktionsformler?

Ja.

Kontrollfrågor:

a) Skriv reaktionsformeln för när kalcium och fluor reagerar och bildar kalciumfluorid.

b) Skriv reaktionsformeln där kaliumjodid reagerar med klor och bildar kaliumklorid och jod.

a) Ca + F₂ → CaF₂

b) KI₂ + Cl₂ → KCl₂ + I₂

Blir det rätt så?

Första är rätt, andra är fel. Du har missuppfattat det jag misstänkte att du hade missuppfattat.

Det är bara i sin molekylära, rena form som fluor och klor finns två och två. När dessa ämnen tar upp elektroner delas de upp i två ensamma joner med laddningen minus ett. En F2 molekyl blir alltså två F- joner och en Cl2 molekyl blir två Cl- joner. 

Eftersom kalium bildar joner med laddningen plus ett, dvs K+, behövs bara en kloridjon för att få ett neutralt laddat salt, dvs KCl. Motsvarande sak gäller för kaliumjodid.

Teraeagle skrev:

Första är rätt, andra är fel. Du har missuppfattat det jag misstänkte att du hade missuppfattat.

Det är bara i sin molekylära, rena form som fluor och klor finns två och två. När dessa ämnen tar upp elektroner delas de upp i två ensamma joner med laddningen minus ett. En F2 molekyl blir alltså två F- joner och en Cl2 molekyl blir två Cl- joner. 

Eftersom kalium bildar joner med laddningen plus ett, dvs K+, behövs bara en kloridjon för att få ett neutralt laddat salt, dvs KCl. Motsvarande sak gäller för kaliumjodid.

Stort tack! Jag tror jag börjar förstå nu. Eftersom Ca blir tvåvärt positiv så kommer det behövas två F för att saltet ska bli neutralt laddat, men detta är inte på grund av att F är som en tvåatomig molekyl.

Och i b) så blir det inte neutralt laddat om man har Cl₂ och I₂, eftersom K i jonform blir K⁺. 

Kan man på något sätt sammanfatta det som att i reaktionsformler där det bildas salter/jonföreningar så måste inte dessa ämnen förekomma som tvåatomiga (men kan göra det om laddningen ska bli noll som i fallet med a)). Däremot om man skriver en reaktionsformel för en molekyl, där alltså ingen jonförening bildas, så skriver man de som tvåatomiga molekyler.

Ja precis.

Nya kontrollfrågor:

a) Litium reagerar med brom och bildar litiumbromid.

b) Väte och syre bildar vatten.

c) Kalciumoxid och fluor bildar kalciumfluorid och syre.

a) Li + Br → LiBr

b) 2H₂ + O₂ → H₂O 

c) 2CaO + 2F₂ → 2CaF₂ + O₂   

Nu hoppas jag att det stämmer!

Hej!

Tänk på att dina reaktionspilar indikerar att reaktionerna ska vara balanserade. Är de det? 

//PluggaSmart

PluggaSmart skrev:

Hej!

Tänk på att dina reaktionspilar indikerar att reaktionerna ska vara balanserade. Är de det? 

 

//PluggaSmart

Tack för ditt påpekande, givetvis ska det stå följande på b) :

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Smaragdalena skrev:

Man behöver lära sig en del saker utantill i kemi, bl a vilka ämnen som är tvåatomiga. Det är inte särskilt många: vätgas, H₂, syrgas O₂ och kvävgas N₂, samt alla halogener F₂, Cl₂, Br₂, _I2, förmodligen astat också men den sönderfaller fortare än att man hinner undersöka om hypotesen stämmer.

Teraeagle skrev:

Smaragdalena skrev:

Man behöver lära sig en del saker utantill i kemi, bl a vilka ämnen som är tvåatomiga. Det är inte särskilt många: vätgas, H₂, syrgas O₂ och kvävgas N₂, samt alla halogener F₂, Cl₂, Br₂, _I2, förmodligen astat också men den sönderfaller fortare än att man hinner undersöka om hypotesen stämmer.

Jag förstår inte riktigt, har jag skrivit fel på någon av de kemiska formlerna? Och i sådana fall vilken?

Brom skrivs som $Br_2$

Ta en titt på den första reaktionsformeln igen, den med litium!

Teraeagle skrev:

Brom skrivs som $Br_2$

Ta en titt på den första reaktionsformeln igen, den med litium!

Men litium avger väl en elektron och då räcker det väl med endast en brom-atom som tar upp elektronen, eftersom brom är en halogen? Fungerar det inte liknande som med kaliumjodid (där det bara krävdes en jodatom, trots att jod är en halogen)?

Ja, det krävs bara en bromidjon men du kan inte ta en ensam bromatom. De kommer i tvåpack.

Teraeagle skrev:

Ja, det krävs bara en bromidjon men du kan inte ta en ensam bromatom. De kommer i tvåpack.

Okej, men varför gick det att ta KCl, klor vill väl också binda med kovalent bindning till en annan kloratom? Jag trodde att det var samma princip.

Inte riktigt säker på att jag förstår hur du menar.

Att klor, syre m fl sitter ihop två och två beror på att de kan dela elektroner med varandra (via kovalenta bindningar) och uppnå ädelgasstruktur. Om man säger att luften innehåller ”syre” menar man alltså inte att det svävar runt fria syreatomer. De förenar sig omedelbart med varandra och bildar O2-molekyler. 

Om man har ett salt så har dess joner redan uppnått ädelgasstruktur. Det finns ingen anledning för två kloridjoner att sitta ihop likt två vanliga kloratomer skulle ha gjort. Kloridjonerna har ju redan uppnått ädelgasstruktur på egen hand genom att ta upp extra elektroner.

Teraeagle skrev:

Inte riktigt säker på att jag förstår hur du menar.

Att klor, syre m fl sitter ihop två och två beror på att de kan dela elektroner med varandra (via kovalenta bindningar) och uppnå ädelgasstruktur. Om man säger att luften innehåller ”syre” menar man alltså inte att det svävar runt fria syreatomer. De förenar sig omedelbart med varandra och bildar O2-molekyler. 

Om man har ett salt så har dess joner redan uppnått ädelgasstruktur. Det finns ingen anledning för två kloridjoner att sitta ihop likt två vanliga kloratomer skulle ha gjort. Kloridjonerna har ju redan uppnått ädelgasstruktur på egen hand genom att ta upp extra elektroner.

Om jag nu tolkat alltsammans korrekt så ska alltså den med "Skriv reaktionsformeln där kaliumjodid reagerar med klor och bildar kaliumklorid och jod" som du skrev tidigare se ut såhär då: 

2KI +Cl₂ → 2KCl + I₂

I saltet förekommer alltså jod ensamt och klor som inte ingår i saltet förkommer som tvåatomig molekyl. 

Bra!

Du får en sista kontrollfråga:

Magnesium reagerar med jod och bildar magnesiumjodid (reaktionsformel 1). Magnesiumjodid reagerar sedan med syre och bildar magnesiumoxid och jod (reaktionsformel 2). Magnesiumoxid reagerar sedan med fluor och bildar magnesiumfluorid och syre (reaktionsformel 3).

Reaktionsformel 1: 

Mg + I₂ → MgI₂

Reaktionsformel 2:

2MgI₂ + O₂ → 2MgO + 2I₂

Reaktionsformel 3: 

2MgO +2F₂ → 2MgF₂ + O₂

Helt riktigt! Nu tror jag att du har greppat detta.

Teraeagle skrev:

Helt riktigt! Nu tror jag att du har greppat detta.

Tack så mycket för all hjälp och ditt tålamod! Det är verkligen skönt när man förstår tillslut.