När man rubbar en jämvikt
Hej!
Jag behöver hjälp med beräkningarna när man rubbar en jämvikt.
Frågan lyder:
Syrgas och kvävgas kan reagera och bilda kväve(II)oxid enligt följande formel: O2 + N2 <-> 2NO
Jämviktskonstanten K= 0,097 och man uppmätte koncentrationerna O2= 1,00 mol/dm3, N2 = 1,0 mol/dm3 och NO = 0,22 mol/dm3. Volymen = 1,0 dm3.
Om man för in ytterligare 0,50 mol O2 i behållaren ändras jämviktskoncentrationerna. Vilka blir de efter förändringen?
Tack på förhand!
Har du gjort en tabell över koncentrationerna vid den första jämvikten, efter förändringen men innan ny jämvikt (och en rad med förändringarna) och vid den nya jämvikten?
För den första men inte den andra. Vet inte riktigt hur jag ska göra....
lägga på 0,5 mol på 1-0,11?
Antalet mol gas ändras inte vid reaktionen, så man kan använda substansmängder i stället för koncentrationer och därför få lite enklare beräkningar.
Ta en bild av din tabell och lägg upp bilden här. På första raden har du att substansmängden för syrgas är 1,00 mol, på andra raden 1,50 mol, på tredje raden -x och på fjärde raden 1,50-x. Räkna ut substansmängderna för de andra ämnena, fyll i tabellen och lägg upp den!
Sätt in dina framräknade värden i jämviktsuttrycket och kolla att du får rätt värde på K.
Men ser tabellen ok ut?
Dessvärre blir inte K rätt.....
Du har missat något i uträkningen/slagit fel på miniräknaren. Här ser du lösningarna till din ekvation:
https://www.wolframalpha.com/input/?i=0.097%3D%280.22%2B2x%29%5E2%2F%28%281.5-x%29%281-x%29%29
Det är bara att kontrollräkna.
Tack snälla! Jag har vridit på varenda siffra och till slut ser man inte var man slagit fel.
