När jämviktssystem späds eller komprimeras
I ett experiment förde man in kolmonoxid och klorgas i en behållare på 1 dm3 och upphettade till 600 °C. Då bildades COCl2 enligt följande jämviktsreaktion:
CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g)
Vid jämvikt uppmätte man följande koncentrationer: [CO] = 0,25 M, [Cl2] = 0,15 M och [COCl2] = 0,54 M.
Man sänkte därefter trycket genom att expandera behållarens volym till 2 dm3.
Vad blev [CO] efter att man expanderat behållarens volym och en ny jämvikt fått ställa in sig?
Hur ska jag tänka ?
Hur definieras koncentrationen av kolmonoxid [CO]?
Smaragdalena skrev:Hur definieras koncentrationen av kolmonoxid [CO]?
Jag tänker n/2 ?
Jag tror att du tänker rätt, men du svarar inte på den fråga som jag ställde... Och om reaktionsblandningen inte råkar vara i jämvikt, så kommer substansmängden att ändras.
Du har fått reda på koncentrationerna för alla tre ämnena när volymen är 1 dm3. Använd dessa för att räkna ut jämviktskonstanten.
