Fråga om när en metall reagerar med en halogen.
Är det alltid så att halogener går 'i par' när de reagerar med metaller?
Jag förstår att när magnesium reagerar med klor så är det alltid med 2 kloratomer (då Mg har 2 valenselektroner och Cl har 7, och måste av den anledningen ha 2Cl för att den kemiska reaktionen ska uppnå ädelgasstruktur).
Mg + 2Cl -> MgCl2
När det däremot har med exempelvis K (som har 1 valenselektron) och brom (7 valenselektroner) så uppnår ju dem ädelgasstruktur direkt (K + Br -> KBr) men enligt facit på en uppgift så är den korrekta svaret 2K+Br2->2KBr2 .
Är det någon skillnad mellan dem två sistnämnda kemiska reaktioner ifall båda nu 'egentligen' är korrekta?
Update: Vad jag menar när jag skriver att de två sistnämnda är korrekta så syftar jag på att båda har uppnått ädelgasstruktur och är balanserade.
Det är väldigt sällan man träffar på ensamma halogenatomer i verkligheten (med undantag för högt uppe i stratosfären, där ozonlagret finns, och där det tyvärr numera finns ensamma kloratomer som förstör ozonet). Halogenatomer har en väldigt stark tendens att ta eller låna en elektron från någon annan atom. Därför parar halogenatomerna ihop sig två och två till molekyler. Varje halogenatom har tre egna elektronpar, plus ett elektronpar som den delar med sin granne - så båda atomerna får 8 elektroner i sitt yttersta skal.
