48 svar
428 visningar
x.21uzawuxei_ behöver inte mer hjälp
x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 00:40

NaOH

Hej!

Jag förstår inte alls hur jag ska börja med denna fråga och skulle uppskatta om någon kunde ta sin tid och hjälpa mig. Frågan lyder:

När 40,0g NaOH löstes i 965 g vatten steg temperaturen i lösningen med 10,6 grader celsius. NaOH (s) -> NaOH (aq). Lösningens värmekapacitet c = 4,20 J ·g-1·K-1

q = m x c x delta H

a) Beräkna hur stor energimängd q som har frigjorts vid reaktionen

b) Beräkna delta H för reaktionen

Tacksam för svar! 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 09:45

Du har skrivit av formeln fel. Det skall vara ΔT\Delta T, temperaturändringen, inte ΔH\Delta H, entalpiändringen.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 09:57

Okej, men hur fortsätter jag vidare?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 10:41

Du vet massan för vattnet, du vet värmekapaciviteten för vatten, du vet temperaturdifferensen. Beräkna hur stor energimängd som har frigjorts vid reaktionen.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 11:33

Går det alltså att beräkna q genom att multiplicera den specifika värmekapaciteten vilket i detta fall är 4,20 J·g-1· K-1 ·965 men hur vet jag delta T?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 11:39

Om du läser uppgiften så står det hur stor temperaturökningen är.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 11:41

Är temperaturförändringen bara 10,6 eller vadå?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 11:53

Javisst, 10,6 K, det står ju så i uppgiften.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 11:58

Är det bara att multiplicera allt sedan, men ska jag ha med hela värmekapaciteten för lösningen dvs inkludera g-1 och K-1 eller bara 4,20?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 12:04

Multiplicera ihop siffrorna för sig och enheterna för sig. Vilket värde får siffrorna? Vad får du för enhet?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 12:08

Om jag multiplicerar c x m x delta H dvs. 4,20 x 965 men delta T? Hur får jag reda på det?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 12:20

Nej, delta H används inte i a-uppgiften, det skrev jag redan i inlägg #2.

ΔT\Delta T är ju 10,6 K, det har vi redan konstaterat, eller hur?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 12:22

Ja, men ska jag inte göra något med 40 g?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 13:08

40 g NaOH har du nytta av i b-uppgiften.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 13:10

Om jag multiplicerar 4,20 x 965 x 10,6 får jag 42 961,8

Jag antar att man ska avrunda de till tre värdesiffror eftersom det står det i frågan. 43,0 eller?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 13:55

Nej, absolut inte. 42 961,8 är nästan exakt 1000 ggr så stort som 43,0. Vilken enhet blir det?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 14:07

Menade att man kunde avrunda det till 43 0000, går det? Och är enheten för värmeenergi J, ska det stå mol efter?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 16:05

Ja, eller 43,0 kJ (då syns det hur många värdesiffror det är, 43 000 kan ju vara 2, 3, 4 eller 5 värdesiffror).

Vet du hur du skall gå vidare för att lösa b-uppgiften?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 16:11

Är lite osäker på vad värmeenergin och substansmängden ska vara på b-uppgiften?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 17:33

Värmeenergin har du räknat ut i a-uppgiften. Du behöver (förutom massan 40,0 g) molmassan för NaOH för att kunna beräkna substansmängden.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 18:57

Okej, så massan är 40 och molmassan för NaOH är 39,998 och om vi räknar substansmängden då blir det 40/39.998 och det är 1,00005003?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 19:47
abcdefghijklmo skrev:

Okej, så massan är 40

Nej, massan för NaOH är 40,0 g

och molmassan för NaOH är 39,998

Nej, molassan för NaOH är 40,0 g/mol

och om vi räknar substansmängden då blir det 40/39.998 och det är 1,00005003?

Nej, substansmängden är 1,00 mol. Det blir inte ett korrekt svar utan enheter.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 19:54

Okej, jag får inte glömma enheterna så svaret för delta H är 1,00 mol?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 20:36

Vad menar du? ΔH\Delta H mäts inte i enheten mol.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 20:49

1,00 J per mol. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 apr 2022 23:23

Hur fick du fram det? Jag får ett helt annat värde.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 23 apr 2022 23:25

Vadå ett helt annat värde jag har skrivit i #21 hur jag har kommit fram till svaret? Menar du att enheten inte stämmer?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 09:08 Redigerad: 24 apr 2022 09:11

Du har räknat ut att det var 1 mol NaOH som reagerade, inte vilket värde ΔH\Delta H för reaktionen har.

Ser du hur rörigt det blir när du inte skriver vad det är du har räknat ut ordentligt, inklusive enhet? I #21 har du räknat ut att man tillsatt 1,0 mol NaOH, och då utvecklades det 43,0 kJ i form av värme (som du nästan kom fram till i #15).

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 10:35

Men hur kan jag räkna ut delta H då?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 10:38 Redigerad: 24 apr 2022 10:38

Hur definieras ΔH\Delta H? Vad behöver du veta för att kunna beräkna det?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 10:40

Du behöver veta värmeenergin och substansmängden för att räkna ut Delta H, men är värmeenergin 43,0 kJ och substansmängden var väl 1,00 mol, kan man då dividera värmeenergin med substansmängden?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 10:43

Javisst. Gör det.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 10:48

Delta H = 43.0/1.00

Delta H = 43 J/mol

Svar: 43 J/mol 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 10:53

Nej. Fel enhet - titta i #18 eller på första raden i #15. Inser du inte att du skulle tappa massor av poäng på ett prov om du slarvar på det här sättet?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 11:01

Du hjälper inte direkt mig när du säger "Inser du inte att du skulle tappa massor av poäng på ett prov om du slarvar på det här sättet?" Snacka om att gång på gång vara besatt av att säga massa onödiga saker. 

Svar: 43 kJ

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 11:09

Nej, jag försöker hjälpa dig genom att påpeka vad du behöver träna mer på. Hur många gånger har jag tjatat på dig om att du skal se till att använda enheter när du räknar, och hur många gånger har du brytt dig om det rådet? Jag anser inte att jag har skrivit något som är onödigt.

Vilken enhet skall ditt svar ha? Enheten du har skrivit är fel, siffrorna kan vara korrekta om du väljer rätt enhet.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 11:10

43 g/mol

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 11:15 Redigerad: 24 apr 2022 11:15

Nej. Du skall beräkna en entalpiändring per mol, inte en molmassa.

Vilken enhet hade täljaren? Vilken enhet hade nämnaren? Vilken enhet får kvoten?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 11:19

Delta H = 43.0 J/1.00 mol

Delta H = 43 J per mol

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 11:54

Nej. Hur mycket energi gick det åt för att värma vattnet? Det var inte 43 J.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 12:01

Menar du värmekapaciteten?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 12:03

Nej, jag menar värmemängden, den som du räknade ut i a-uppgiften.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 12:08

43,0 kJ menar du väl?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 12:16

Ja. Vad får du för värde om du räknar med den värmemängden och substansmängden 1,0 mol?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 12:27

43,0 kJ / 1.0 mol = 43 kJ/mol

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 12:59

Ja.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 24 apr 2022 13:00

Är det delta H för reaktionen?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 apr 2022 13:23

Ja.

Jonto 9632 – Moderator
Postad: 26 apr 2022 16:46

Var snälla emot varandra i tråden. När Smaragdalena försöker påpeka saker som går att göra bättre så är det för att hjälpa dig och att man inte ska behöva göra de felen senare på prov, inte för att vara elak. Likadant så är det förståeligt att abcdefghijklmo kan tycka det är jobbigt att bli tjatad på och kritiserad på ett sätt som kan upplevas hårt när man läser det som elev och inte ser personen man samtalar med. Tänk båda på lite hur man formulerar sig så att man får ut det bästa av hjälpen! Lycka till! /Jonto, moderator

Svara
Close