Namngivning med oxidationstal
Hej jag förstår inte hur man ska namnge när det är med oxidationstal
exempelvis enligt boken så är tenn(IV)klorid SnCl4 och kallas tenntetraklorid. Då tänker jag okej så det som är i parentesen ska det andra ämnet var nedsänkt i och i namnet ska det skrivas göra det andra ämnet
men när jag då gör samma på bästa uppgift som var koppar(II)oxid, så tänker ju jag att det blir CuO2 och heter koppardioxid. Men enligt facit så ska det vara CuO och heta kopparoxid.
så detta går inte ihop för mig. Hur är det man ska göra egentligen?
Parentesen anger oxidationstalet för det som står framför parentesen. Koppar(II)oxid innebär alltså att man har kopparjoner med oxidationstalet (laddningen) +2. Eftersom syre har -2 i oxidationstal i förening med andra ämnen blir föreningens formel CuO.
Det är ren slump att det blir rätt på tenn(IV)klorid med din metod. Där ska man tänka att tenn har oxidationstal +4 och eftersom kloridjoner har laddning och oxidationstal -1 blir föreningen SnCl4.
Teraeagle skrev:Parentesen anger oxidationstalet för det som står framför parentesen. Koppar(II)oxid innebär alltså att man har kopparjoner med oxidationstalet (laddningen) +2. Eftersom syre har -2 i oxidationstal i förening med andra ämnen blir föreningens formel CuO.
Det är ren slump att det blir rätt på tenn(IV)klorid med din metod. Där ska man tänka att tenn har oxidationstal +4 och eftersom kloridjoner har laddning och oxidationstal -1 blir föreningen SnCl4.
Åhhhh okej tack så mycket!!! Men hur visste man att Cl har laddningen -1?
Klor ligger i grupp 17, dessa har sju valenselektroner och behöver ta upp en elektron till för att få fullt valensskal. Då får man en kloridjon, som alltså har en elektron mer än kloratomen och därmed laddningen -1.
