Namnge kemiska föreningar m.h.a. oxidationstal.
Hej!
Jag har suttit och klurat ett tag på hur man ska tänka när man ska namnge kemiska föreningar m.h.a. oxidationstal(de med romerska tecken) utan att riktigt få grepp om det.
Vad är det man egentligen söker efter för att man ska veta vilken romersk siffra namnet ska ha(tex koppar(II)oxid)?
Tex:
PbO - Här blir svaret II, är detta för att Pb ger två st elektroner till O för att O skall få ädelgasstruktur?
PbO2 - Här blir svaret IV, med resonemanget ovan så borde Pb ge 4 st elektroner här.
FeSO4 - Här blir svaret II, har faktiskt ingen aning på hur?
Fe2O3 - Här blir svaret III, är detta pga tre st O behöver 6 st elektroner för ädelgasstruktur och eftersom vi har 2 st Fe så blir det 6/2=3, eller är det så enkelt?
Pb(NO3)2 - Här blir svaret II, har ingen aning om här heller.
Om jag ska se någon röd tråd så handlar det om att man ska se hur många elektroner den första atomen skall ge den andra för att den andra ska nå ädelgasstruktur?
Sedan när det gäller molekyler med flera atomer, hur ska man tänka då?
Ursäkta om jag gör mig oförstådd, ganska ny med kemi :D
Med vänlig hälsning, J
Du behöver lära dig laddningen för några vanliga joner - sulfatjon, sulfitjon (inte lika vanlig) och nitratjon.
När det gäller järnoxiden - ja så enkelt är det. Syre har (nästan) alltid ox.talet -II i sina föreningar.
Smaragdalena skrev:Du behöver lära dig laddningen för några vanliga joner - sulfatjon, sulfitjon (inte lika vanlig) och nitratjon.
När det gäller järnoxiden - ja så enkelt är det. Syre har (nästan) alltid ox.talet -II i sina föreningar.
Okej så i tex sulfatjonen SO4-2 så ger Fe två st elektroner till den för att den ej ska bli laddad?
Men om man inte kan de vanliga jonerna utantill, gäller det då att S har 6 st valenselektroner att avge och eftersom man har 4 st O som vill ta upp 8 st sammanlagt så blir laddningen således -2?
Svavel kan ha alla olika oxidationstal mellan +VI och -II om jag minns rätt. Det är alltså ingen bra idé att försöka gissa vilket oxidationstal svavel har i en viss jon, om man inte vet jonens laddnig. I sulfatjonen har svavel oxidationstalet +IV - det kan man lätt räkna ut, om man vet att sulfatjoen har laddningen -2 och att syre nästan alltid har oxidationstalet -II i sina föreningar.
Om du inte kan de vanligaste jonerna utantill, behöver du lära dig dem. Det finns en bra lista här.
