N(2)O(4) (g) reag. 2 NO(2) (g) endo eller exo?
För jämvikten N2O4 (g) ökar K värde, med ökande temperatur.
är reaktionen åt höger exoterm eller endoterm.
Jag skulle svara exoterm, p.g.a. Jag tolkar det som att 2 mol av nya bildningar har uppstått och då ämnen bildas då frigörs det energi. Då mer produkt bildas så förskjuts reaktionen till vänster.
en annan variant jag hade att Q < K enligt den så skulle reaktionen förskjutas åt höger p.g.a. Överskott av reaktanterna.
Men här snackar man om att produkterna ökar då temperaturen ökar så det är väl kardinal fel även där på mina resonemang. Vad betyder egentligen att K ökar i det här sammanhanget?
Att K ökar innebär att kvoten antar ett större värde. Med andra ord bildas mer NO2 i relation till N2O4 jämfört med vid den lägre temperaturen.
Enligt Le Chateliers princip kommer reaktionen att försöka motverka den förhöjda temperaturen. Det kan den göra genom att förskjuta sig åt det håll som leder till att värme tas upp, vilket ger en nedkylande effekt. Om reaktionen både förskjuts mot det håll som tar upp värme och åt det håll som bildar mer NO2 innebär det att reaktionen från vänster till höger måste vara endoterm.
