Murbruk som stelnar.. Hur mycket vatten?
Har inget facit till denna och väldigt länge sen jag gjorde en liknande uppgift men är jag rätt ute om jag gjort såhär...? Vore jättesnällt om någon kunde bara bekräfta om det är rätt eller fel.
frågan:
Murbruk stelnar genom att släckt kalk (CaOH)2 tar upp CO2 från luften och bildar kalciumkarbonat CaCO3 som är ett mycket svårlösligt salt. Hur stor massa vatten frigörs när 1.0 kg släkt kalk omvandlas till kalciumkabronat?
Min lösning:
Kalk:
m= 1 kg = 1000 g
M = 74. 03 g/ mol
n = m x M
n = 1000 x 74.03 =13.51 mol
Nu börjar osäkerheten...
Då avrundade jag 13.51 mol till 14 mol. Förhållandet är väl densamma mellan CaOH och H2O...? Det krävs alltså 14 mol CaOH för att få 14 mol H2O. ELLER?
I alla fall:
Vatten:
M = 18 g/mol
n = 14
m = n x M
m = 14 x 18 = 252 g
m (vatten) = 252 g
...?
Formeln ska vara n=m/M men du har skrivit n=m*M, däremot verkar det som att du ändå har fått fram rätt substansmängd.
Kalciumhydroxids formel är Ca(OH)2 och inget annat. Du har skrivit (CaOH)2 och CaOH men båda dessa formler är fel och därmed får du även fel svar.
Istället för att gissa hur mycket vatten som bildas - skriv en balanserad reaktionsformel och ta reda på hur mycket vatten som faktiskt bildas.
Avrunda aldrig dina svar medan du räknar. Avrunda gör man på slutet, annars kommer du att få avrundningsfel.
Förlåt jag som slarvat en del när jag skrivit upp frågan.. Men måste fått hjärnsläpp.... Betyder inte (OH)2 (16+1)x2...?
(OH)2 i Ca(OH)2 betyder att det finns två hydroxidjoner för varje kalciumhydroxid.
