Momentana och icke momentana reaktioner
Hej!
I bilden nedan står det att E (rörelseenergin) behöver vara större än Ea (aktiveringsenergin) i en kollision. Jag undrar vad som menas med det? Jag vet att aktivieringsenergin är den energin som gör att kollisionen sker mellan dessa ämnen. Men vad är då rörelseenergin i självaste kollisionen?
Hoppas jag gjorde mig förstådd! Tack på förhand!
Rörelseenergin är det som bidrar med aktiveringsenergin. Tänk att du ska rulla en boll nerför en backe men för att göra det måste den först rulla över en liten kulle som är 1 meter hög. Om bollen väger 1 kg så behöver bollen ha en rörelseenergi på minst 1*1*10=10 joule (om man räknar med g=10N/kg) för att ta sig över kullen.
Jämför detta med en kemisk reaktion. Energin som krävs för att ta sig över kullen motsvarar aktiveringsenergin.
Jag förstår det du säger och det låter rimligt, men jag förstår fortfarande inte vad självaste rörelseenergin i just en kollision är. För att ämnena ska mötas krävs det en aktiveringsenergi. Används det då rörelseenergi när ämnena väl har möts? Isåfall till vad? Vad krävs rörelseenergin i kollisionen till för?
Om molekylerna har för lite rörelseenergi kommer de bara att studsa mot varandra. Om de har tillräckligt med rörelseenergi kommer en del av den istället att absorberas av molekylerna i form av att bindningar bryts. Det är detta som krävs för att reaktionen ska ske, dvs att bindningar bryts.
