Molvolym
425 g oktan förbränns. Hur stor volym luft går åt vid reaktionen i b)? Räkna med molvolymen 25 dm3/mol, och att 20% av luften består av syre.
Beräkna antal mol syre som krävs för att förbränna 3.72 mol oktan enligt reaktionsformeln:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
För 3.72 mol oktan krävs (25/2) x 3.72 mol syre.
Nu kan vi använda molvolymen för att räkna ut volymen syre som krävs:
Volym syre (dm³) = Antal mol syre x Molvolymen (25 dm³/mol)
Volym syre (dm³) = ((25/2) x 3.72) mol x 25 dm³/mol ≈ 232.5 dm³
Eftersom 20% av luften består av syre måste vi justera detta värde:
Volym luft (dm³) = Volym syre (dm³) / Andel syre i luften (20% eller 0.20)
Volym luft (dm³) = 232.5 dm³ / 0.20 ≈ 1162.5 dm³
Så, ungefär 1162.5 dm³ (eller 1,162,500 ml) luft går åt vid reaktionen när 425 gram oktan förbränns, med beaktande av att 20% av luften består av syre
Är det rätt? Kan någon snälla hjälpa mig.
Det ser rimligt ut - men jag skulle skriva syrgas, inte syre. Syre kan betyda antingen syreatomer O eller syremolekyler O2. Syrgas kan bara betyda O2. Fast du har för många värdesiffror på slutet - antingen räknar du med att luft består till 21 % av syre, då kan du svara med två värdesiffror d v s 1,2 m3 eller så räknar du med en enda värdesiffra så som du har gjort och svarar med 1 m3.
