Molräkning

Hur mycket väger ett svavelväte? Hur många mol motsvarar 391 gram svavelväte? Hur många mol saltsyra går åt för att tillverka ett mol svavelväte? 

Lägg tråden i rätt forum! Det är definitivt inte biologi och knappast grundskolenivå heller./moderator

Smaragdalena skrev:

Lägg tråden i rätt forum! Det är definitivt inte biologi och knappast grundskolenivå heller./moderator

Sorry, jag råkade lägga den i biologi. Men jo, det är grundskolenivå.

Du kan (och bör) flytta tråden till rätt forum genom att redigera ditt förstainlägg. /moderator

Smutstvätt skrev:

Hur mycket väger ett svavelväte? Hur många mol motsvarar 391 gram svavelväte? Hur många mol saltsyra går åt för att tillverka ett mol svavelväte? 

391 gram svavelväte är:

391/34=11.5 mol

Sen kommer jag ingen vart. MEN om jag ska gissa: FeS + 2 HCL

FeS molmassa är 88g/mol, och HCL är 37g/mol (74 då det är 2st). 88+74=162 74/162=0.46, alltså är HCL 46% av den totala substansmängden. 

FECL2 + H2s = 126+34=160 34/160= 0.2125, alltså 21.25%.

Alltså, om 391g svavelväte är 21.25% av FECL + H2s, innebär det att... här tog det stopp. Men vi ska tydligen använda någon M=m*n pyramid. Kan du hjälpa mig lite med uträkningen?

Edit: Nu har jag kollar på facit och där står det precis som min uträkning att FeS är 11.5 mol, men det står också att HCL är 23 mol. Och detta är väl logiskt då det är 2 HCL molekyler, men det är ju olika atomer och har således inte samma molmassa, eller tänker jag fel?

Och sen står det -> 11.5 FeCL2 + 11.5 H2S, jag förstår inte?

Du har rätt i att 391 g svavelväte är 11,5 mol!

För att komma vidare gäller det att ha koll på två saker, nämligen (1) vad enheten mol står för och (2) hur man tolkar reaktionsformeln.

1. En mol är ett visst antal molekyler eller atomer. Om man har en mol järn och en mol bly så har man exakt lika många atomer av båda metallerna, men järnbiten väger 56 gram och blybiten väger 207 gram. Fyra myror är lika många som fyra elefanter, men elefanterna väger mer. När du har räknat ut att du har 11,5 mol svavelväte vet du alltså hur många molekyler du har!

2. Reaktionsformeln visar hur många molekyler av varje slag som reagerar med varandra. När det står

$FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S$

så betyder det att en molekyl FeS reagerar med två molekyler HCl och bildar en molekyl $FeC{l}_2$ och en molekyl $H_{2}S$.

Det viktiga för dig att veta är att det går åt två molekyler HCl för att bilda en molekyl $H_{2}S$.

Nu har du redan räknat ut att antalet molekyler $H_{2}S$ blev 11,5. Kan du se hur många molekyler HCl det gick åt då?

När du har räknat ut hur många molekyler HCl det ska vara (dvs antalet mol) kan du räkna ut vad de väger på det vanliga sättet!

SvanteR skrev:

Du har rätt i att 391 g svavelväte är 11,5 mol!

För att komma vidare gäller det att ha koll på två saker, nämligen (1) vad enheten mol står för och (2) hur man tolkar reaktionsformeln.

1. En mol är ett visst antal molekyler eller atomer. Om man har en mol järn och en mol bly så har man exakt lika många atomer av båda metallerna, men järnbiten väger 56 gram och blybiten väger 207 gram. Fyra myror är lika många som fyra elefanter, men elefanterna väger mer. När du har räknat ut att du har 11,5 mol svavelväte vet du alltså hur många molekyler du har!

2. Reaktionsformeln visar hur många molekyler av varje slag som reagerar med varandra. När det står

$FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S$

så betyder det att en molekyl FeS reagerar med två molekyler HCl och bildar en molekyl $FeC{l}_2$ och en molekyl $H_{2}S$.

Det viktiga för dig att veta är att det går åt två molekyler HCl för att bilda en molekyl $H_{2}S$.

Nu har du redan räknat ut att antalet molekyler $H_{2}S$ blev 11,5. Kan du se hur många molekyler HCl det gick åt då?

När du har räknat ut hur många molekyler HCl det ska vara (dvs antalet mol) kan du räkna ut vad de väger på det vanliga sättet!

Ah, så 23 mol där. Nu förstår jag verkligen! Tack så mycket! 

23*36.46=839g.

Du har förmodligen räddat mitt liv tack så sjukt mycket!