Molmassan ur en okänd gas

Till att börja med: Det spelar ingen roll om du har trycket i Pa eller N/m², de betyder samma sak. Pascal är bara ett namn man har kommit på för att slippa skriva newton per kvadratmeter. Man brukar säga att pascal är den härledda SI-enheten för tryck. Läs mer här: https://sv.wikipedia.org/wiki/SI-enhet 

I övrigt gör du allting rätt fram till att du ska beräkna substansmängden. Jättebra att du reagerar över att värdet är orimligt! Troligtvis har du bara slagit fel på räknaren. Testa en gång till och se till att inte glömma eventuella parenteser runt nämnaren.

Hur menar du med att skriva upp- och nedhöjd text i ekvationsrutan? Det verkar som att du redan har skrivit det i ditt inlägg.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{pV}}{\mathrm{RT}}=\frac{95800\frac{\mathrm{N}}{{\mathrm{m}}^2}\times 0.000143{\mathrm{m}}^3}{(8.314 {\displaystyle \frac{\mathrm{Nm}}{\mathrm{mol}\times \mathrm{K}}}\times 313.15\mathrm{K})}=0.0052618578 \mathrm{mol}$

Låter som en bättre siffra. Rätt tillvägagångssätt?

$\mathrm{M}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{n}}=\frac{0,229\mathrm{g}}{0.0052618578 \mathrm{mol}}=43.52075041 \mathrm{g}/\mathrm{mol}$

$\mathrm{M} \approx 43.52 \mathrm{g}/\mathrm{mol}$

Närmare?

Nja, jag gick in i handskriftläget och skrev själv, vilket ofta ändrade värden i den övriga ekvationen.

Ja nu ser det rätt ut.

För att skriva upphöjt och nedsänkt i editorn så använder du dessa knappar:

Tack, så mycket!

Det leder mig till nästa fråga:

Vet att NTP är 101325 Pa och 273K. Vet inte hur jag ska använda mig av gaslagen. Min kemibok saknar svar.

Gasmolvolymen innebär volymen hos en mol gas. Du kan använda ideala gaslagen för att beräkna det utifrån tryck och temperatur som råder vid NTP.

Nytt försök efter att ha surfat lite.

De vill ha fram gasmolvolymen, och du säger att gasmolvolymen är volymen hos en mol gas.

Börjar med att göra om ekvationen för att få fram frågeställningen V = ?

$$\begin{gathered} \mathrm{pV}=n\mathrm{RT} \\ \mathrm{V}=\frac{n\mathrm{RT}}{\mathrm{p}} \\ \mathrm{V}=\frac{1 \mathrm{mol} \times 8.314 {\displaystyle \frac{\mathrm{Nm}}{\mathrm{mol}\times \mathrm{K}}}\times 273 \mathrm{K}}{101325 \mathrm{Pa}}=0.224004145 \end{gathered}$$

Så långt har jag kommit än så länge

Det är rätt uppställt, men svaret är fel. Troligen har du skrivit fel på räknaren igen eller i inlägget här. Det du får ut är alltså volymen hos en mol gas i kubikmeter.

Stämmer. Skrev fel i inlägget. Fick fram 0.0224004145 m³.

$$\begin{gathered} {\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{V}}{n}=\frac{0.0224004145 {\mathrm{m}}^3}{1 \mathrm{mol}}=0.0224004145 {\mathrm{m}}^3/\mathrm{mol}, \\ eller, 22,4 {\mathrm{dm}}^3/\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Tror jag grejat det. Tack för tålamodet/hjälpen Teraeagle! Du är en chef!