Molmassa och reaktionsformler
Frågan:
För att bestämma magnesiums molmassa bestämde man den volym vätgas som bildades när 45,6 mg magnesium löstes i saltsyra. Vätgasen samlades upp över vatten vid ett atmosfärstryck som var 102,3 kPa. Gasvolymen bestämdes till 46,0 ml. Temperaturen var 20 grader Celsius. Vid denna temperatur är vattenångans mättningstryck 2,3 kPa. Skriv reaktionsformel för magnesiums reaktion med saltsyra och beräkna värdet man fick på magnesiums molmassa.
Har lyckats lösa ut vätes substansmängd förstår ej va de menar med trycket vid vattet osv. NÅgon som kan hjälpa lösa upgiften.
Välkommen till Pluggakuten!
Vätgasen som man har fångat upp är inte ren, utan den innehåller även lite vattenånga (eftersom lite av vattnet har avdunstat). Det är så "snällt" att (trycket av vätgasen) + (trycket av vattenångan) = (totala trycket = atmosfärstrycket). Du kan alltså räkna ut vilket tryck vätgasen har.
Kommer du vidare?
