Molmassa och förbränning räkning hjälp !

Vid förbränning av kol i luft bildas koldioxid. Hur stor massa koldioxid bildas vid

fullständig förbränning av 60,0 g kol enligt nedanstående balanserade reaktionsformel?

C(s) + O2(g) → CO2(g)

60/12 = 5 mol C

44x5 = 220 gram

Det här har jag kommit fram till.

Kol har 12 u i periodiska systemet och 12 u är 1 mol C så 60 gram delat på 12 = 5

Sedan har syre 16 u 1 mol. CO2 koldioxid har 2 syre atomer då blir mol 32+ 12 = 44x5

Så här har jag tänkt men jag vet inte om det stämmer eller?

Det är rätt svar, men du kan vara lite mer tydlig med hur du resonerar.

Kol har den ungefärliga molmassan $12\ \text{g/mol}$ , vilket ger att $60\ \text{g}$ motsvarar $5\ \text{mol}$ .

Sedan räknar du fram molmassan $M(\text{CO}_2)=2M(\text{O})+M(\text{C})=32+12\ \text{g/mol}=44\ \text{g/mol}$

Eftersom molförhållandet mellan kol och koldioxid är $1:1$ (för varje mol kol bildas en mol koldioxid) kommer vi alltså att ha $5\ \text{mol}$ koldioxid. Således blir massan på koldioxiden $5\ \text{mol}\cdot44\ \text{g/mol}=220\ \text{g}$ .

Nästan allt är rätt. Du skriver inte särskilt tydligt vad det är du räknar ut, och du verkar behandla molmassor lite konstigt. Molmassan är alltid massan av 1 mol av ämnet.

C(s) + O2(g) → CO2(g)

$n_C=\frac{60g}{12\frac{g}{mol}}=5mol$

Molmassa för koldioxid = $12+2\cdot16=44g/mol$

1 mol kol bildar 1 mol koldioxid, så det bildas 5 mol koldioxid

5 mol goldioxid väger $5mol\cdot44g/mol=220g$ .

Svara